2021-2022學(xué)年福建省龍巖市六縣一中高二（上）期中化學(xué)試卷

一.選擇題、本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．燃煤時鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

  B．新能源汽車的推廣與使用，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生

  C．加活性炭吸附水中的小顆粒物，該凈化水質(zhì)的過程屬于物理變化

  D．可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會加劇溫室效應(yīng)
  組卷：2引用：3難度：0.8

  解析

• 2．已知下列反應(yīng)：O₂（g）+C（s）?CO₂（g）  K₁；2C（s）+O₂（g）?2CO（g） K₂。則反應(yīng)：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）的平衡常數(shù)為（　　）

  A． K 2 1 K 1 2

  B．2K1-K2

  C． K 2 1 ×K2

  D．2K1+K2
  組卷：107引用：13難度：0.5

  解析

• 3．如圖所示裝置中，能形成原電池且溶液會變藍的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：26引用：3難度：0.5

  解析

• 4．反應(yīng)C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　　）
  ①增加C的量
  ②將容器的體積縮小一半
  ③保持體積不變，充入N₂使體系壓強增大
  ④保持壓強不變，充入N₂使容器體積變大。

  A．①④

  B．②③

  C．①③

  D．②④
  組卷：991引用：58難度：0.7

  解析

• 5．某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　　）
  

  A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（a+c-b-d）kJ?mol-1

  B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（b+d-a-c）kJ?mol-1

  C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（a+2c-b-2d）kJ?mol-1

  D．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）   ΔH=-（b+2d-a-2c）kJ?mol-1
  組卷：25引用：5難度：0.9

  解析

二、解答題

• 14．某化學(xué)興趣小組進行了實驗：向2支試管中分別加入0.5gNa₂CO₃固體和0.5 gNaHCO₃固體，再分別加入30mL0.3mol?L^-1鹽酸，充分反應(yīng)后，用手觸摸試管，明顯感覺到加Na₂CO₃固體的試管變熱了，加NaHCO₃固體的試管變冷了。甲同學(xué)由此得出結(jié)論：CO₃^2- （aq）+2H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁＜0，HCO₃^-（aq）+H⁺ （aq）=H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₂＞0。
  回答下列問題：
  （1）乙同學(xué)認為該實驗不一定能得到甲同學(xué)的結(jié)論，你支持誰的觀點？

   

  （填“甲”或“乙”），理由是

   

  。
  （2）查閱資料：
  反應(yīng)I：CO₃^2-（aq）+2H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₁=-12.14kJ?mol^-1；
  反應(yīng)II：HCO₃^- （aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₂=+12.64 kJ?mol^-1
  則反應(yīng)III：CO₃^2-（aq）+H⁺（aq）=HCO₃^-（aq） ΔH₃=

   

   kJ?mol^-1。向VmLc mol?L^-1碳酸鈉溶液中，逐滴加入2VmLcmol?L^-1稀鹽酸。下列圖像中，能正確表示該反應(yīng)過程中的能量變化的是

   

  （填標(biāo)號）。
  
  （3）該化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置設(shè)計了實驗，驗證碳酸鈉、碳酸氫鈉分別與稀鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)。
  
  表格一：
  

  試劑1	試劑2混合前溫度/°C	混合后溫度/°C
  0.5gNa2CO3	40mLHCl19.0	21.7
  0.5gNaHCO3	40 mLHCl19.0	18.1

  表格二：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/°C	溶解后 溫度/°C	靜置后的 溫度/°C	試劑3混合 前溫度/°C	混合后 溫度/°C
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLH2O19.0	19.0
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLH2O19.0	19.0

  表格三：
  

  試劑1	試劑2混合 前溫度/°C	溶解后 溫度/°C	靜置后的 溫度/°C	試劑3混合 前溫度/°C	混合后 溫度/°C
  0.5gNa2CO3	10mLH2O19.0	22.3	19.0	10mLHCl19.0	20.5
  0.5gNaHCO3	10mLH2O19.0	17.5	19.0	10mLHCl19.0	18.3

  實驗操作：：將試劑1與試劑2混合，測混合后溶液的溫度，靜置，冷卻至定溫，再將試劑3與之前的混合溶液混合，再測混合溶液的溫度。
  ①實驗中玻璃攪拌器的使用方法是

   

  。
  ②表格二對應(yīng)實驗得出的結(jié)論是

   

  。
  ③反應(yīng)IV：Na₂CO₃（s）+2H⁺ （aq）=2Na⁺ （aq）+H₂O（l）+CO₂（g）  ΔH₄；反應(yīng)V：NaHCO₃（s）+H⁺（aq）=Na⁺（aq）+H₂O（l）+CO₂（g） ΔH₅。則ΔH₁

   

  （填“＞”、“＜”或“=”，下同） ΔH₄，ΔH₂

   

  ΔH₅。
  組卷：5引用：1難度：0.7

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• 15．工業(yè)上用二氧化碳催化加氫可合成乙醇，其反應(yīng)原理為2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₅OH（g）+3H₂O（g）△H。
  （1）該反應(yīng)的△H

   

  （填“＞”、“＜”或“=”）0；其正反應(yīng)在

   

  （填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行。
  （2）該反應(yīng)的反應(yīng)速率表達式為v_正=k_正?c²（CO₂）?c⁶（H₂），v_逆=k_逆?c（C₂H₅OH）?c³（H₂O），其中k_正、k_逆為速率常數(shù)。則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

   

  （用含k_正、k_逆的代數(shù)式表示），若其他條件不變，降低溫度，則下列推斷合理的是

   

  （填標(biāo)號）。
  a.k_正增大，k_逆減小
  b.k_正減小，k_逆增大
  c.k_正減小的倍數(shù)大于k_逆
  d.k_正減小的倍數(shù)小于k_逆
  （3）恒溫時，向一密閉容器中充入2molCO₂和6molH₂，發(fā)生上述反應(yīng)，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強的關(guān)系如圖所示。
  
  ①此溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K_P=

   

  MPa^-4（氣體的分壓=氣體總壓強×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
  ②x=

   

  ，設(shè)A點時容器的體積為V₁，B點時容器的體積為V₂，則V₁：V₂=

   

  。
  組卷：26引用：4難度：0.5

  解析