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2021-2022學(xué)年北京市西城區(qū)高一(上)期末化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/4/20 14:35:0

一、本部分共25題,每題2分,共50分。在每題列出的四個選項中,選出最符合題目要求的一項。

  • 1.可回收物經(jīng)綜合處理,可再利用,節(jié)約資源。下列可回收物的主要成分屬于合金的是(  )
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    A.舊自行車鋼圈 B.舊報紙 C.舊塑料盆 D.舊衣物

    組卷:77引用:3難度:0.9
  • 2.下列基本反應(yīng)類型中,一定是氧化還原反應(yīng)的是(  )

    組卷:95引用:18難度:0.7
  • 3.下列元素屬于第三周期的是( ?。?/h2>

    組卷:24引用:4難度:0.9
  • 4.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:31引用:5難度:0.6
  • 5.下列原子中半徑最小的是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:3難度:0.9
  • 6.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是(  )

    組卷:41引用:4難度:0.8
  • 7.下列物質(zhì)不能與NaOH溶液反應(yīng)的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:1難度:0.5
  • 8.用潔凈的鉑絲蘸取NaCl溶液放在煤氣燈外焰里灼燒,可觀察到火焰的顏色為( ?。?/h2>

    組卷:95引用:19難度:0.8
  • 9.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是( ?。?/h2>

    組卷:70引用:1難度:0.5
  • 10.鈦(Ti)被稱為未來鋼鐵,我國鈦的儲量居世界首位。下列關(guān)于
    48
    22
    Ti的說法不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:46引用:3難度:0.8
  • 11.下列關(guān)于氯氣性質(zhì)的描述中,不正確的是( ?。?/h2>

    組卷:379引用:10難度:0.6

二、非選擇題(本部分共9題,共50分)

  • 33.實驗小組探究Fe(OH)3膠體的制備方法及其性質(zhì)。
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    (1)制備Fe(OH)3膠體
    實驗 實驗操作 丁達(dá)爾效應(yīng)
    1 向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和FeCl3溶液(濃度約為30%) 迅速出現(xiàn)
    2 向40mL蒸餾水中滴入5滴10%FeCl3溶液,然后滴入1滴10%NaOH溶液,邊滴邊攪拌 迅速出現(xiàn)
    3 加熱40mL飽和FeCl3溶液 一段時間后出現(xiàn)
    ①實驗1,生成Fe(OH)3膠體和
     
    (填化學(xué)式)。
    ②實驗2與實驗1對比,優(yōu)點(diǎn)是
     
    (寫出1條即可)。
    ③綜合上述實驗:制備Fe(OH)3膠體提供OH?的物質(zhì)可以是H2O或
     
    ,控制反應(yīng)條件即可制得。
    (2)Fe(OH)3膠體的性質(zhì)
    資料:Ⅰ.pH>10時,F(xiàn)e(OH)3膠體溶解。
    Ⅱ.固體FeCl3易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。實驗4取5mL實驗3得到的液體于蒸發(fā)皿中,繼續(xù)加熱,待蒸發(fā)皿中液體變?yōu)檎吵頎?,罩上漏斗,可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙,且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱,蒸發(fā)皿中最終得到紅棕色固體。
    ①根據(jù)資料,推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有
     
    (填化學(xué)式)。
    ②檢驗蒸發(fā)皿中紅棕色固體中陽離子的方案:取少量紅棕色固體溶于稀鹽酸中,
     

    研究表明:Fe(OH)3膠體可凈化水中的砷酸,砷酸濃度較低時以吸附為主,砷酸濃度較高時以反應(yīng)為主。
    ③不同pH時,測得溶液中Fe(OH)3膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為 3~9時,F(xiàn)e(OH)3膠體對砷酸的
    吸附效率高,pH較高時,吸附效率降低的原因是
     

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    ④去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵(FeAsO4)沉淀,化學(xué)方程式是
     
    。

    組卷:60引用:2難度:0.7
  • 34.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型凈水劑,制備流程如圖:
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    資料:Ⅰ.K2FeO4可溶于水,微溶于KOH溶液,難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
    Ⅱ.FeO42-在堿性溶液中穩(wěn)定,中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
    (1)K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,其中鐵元素的化合價為
     
    價。
    (2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是
     
    。
    (3)補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式:
     
    ClO-+
     
    Fe3++
     
     
     
    FeO42-+
     
     
    +
     
     
    。
    (4)下列說法正確的是
     
    。
    a.“氧化”中NaOH溶液過量的目的是使FeO42?穩(wěn)定存在
    b.“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
    c.設(shè)計物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
    (5)粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌,去除固體表面的KOH,可以用
     
    洗滌。
    (6)K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2,通過測定生成O2的體積,可計算K2FeO4的純度。[M(K2FeO4)=198g/mol]。取mgK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng),測得生成O2的體積為vmL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
    ①計算K2FeO4的純度=
     
    (列算式)。(物質(zhì)的純度=
    物質(zhì)的質(zhì)量
    樣品的質(zhì)量
    ×100%)
    ②若將稀硫酸換成稀鹽酸,生成的氣體中含有Cl2,導(dǎo)致K2FeO4的純度的計算值偏大,原因是
     
    。

    組卷:43引用:1難度:0.3
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