高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型凈水劑，制備流程如圖：
資料：Ⅰ．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，難溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ．FeO42-在堿性溶液中穩(wěn)定，中性和酸性溶液中不穩(wěn)定。
（1）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，其中鐵元素的化合價(jià)為 +6+6價(jià)。
（2）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO的離子方程式是 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
（3）補(bǔ)全“氧化”中反應(yīng)的離子方程式：
33ClO-+22Fe3++1010OH-OH-═22FeO42-+33Cl-Cl-+55H2OH2O。
（4）下列說(shuō)法正確的是 abcabc。
a.“氧化”中NaOH溶液過(guò)量的目的是使FeO42?穩(wěn)定存在
b.“轉(zhuǎn)化”中生成K2FeO4固體
c.設(shè)計(jì)物質(zhì)循環(huán)的目的是提高原料的利用率
（5）粗K2FeO4轉(zhuǎn)化為純K2FeO4的操作包含洗滌，去除固體表面的KOH，可以用 乙醇乙醇洗滌。
（6）K2FeO4與稀硫酸反應(yīng)生成Fe3+和O2，通過(guò)測(cè)定生成O2的體積，可計(jì)算K2FeO4的純度。[M（K2FeO4）=198g/mol]。取mgK2FeO4產(chǎn)品與稀硫酸反應(yīng)，測(cè)得生成O2的體積為vmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
①計(jì)算K2FeO4的純度=43×198v×10-322.4m×100%43×198v×10-322.4m×100%（列算式）。（物質(zhì)的純度=物質(zhì)的質(zhì)量樣品的質(zhì)量×100%）
②若將稀硫酸換成稀鹽酸，生成的氣體中含有Cl2，導(dǎo)致K2FeO4的純度的計(jì)算值偏大，原因是 K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大。
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物質(zhì)的質(zhì)量
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【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】+6；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；3；2；10；OH-；2；3；Cl-；5；H2O；abc；乙醇；×100%；K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能將Cl-氧化為Cl2，生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，而生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時(shí)，生成Cl2的物質(zhì)的量增大，計(jì)算值偏大
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：55引用：1難度：0.3
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1．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如圖：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是；當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．
（5）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：114引用：4難度：0.5 -
2．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 3.68 9.61 ，檢驗(yàn)
Fe3+已經(jīng)除盡的試劑是．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則操作B是．
（5）煅燒A的反應(yīng)方程式是．
（6）a g燒渣經(jīng)過(guò)上述工藝可得紅氧化鐵b g.藥典標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，制得的紅氧化鐵中含氧化鐵不得少于98.0%，則所選用的燒渣中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)不低于（用含a、b的表達(dá)式表示）．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：5引用：1難度：0.5 -
3．硫鐵礦燒渣是硫鐵礦生產(chǎn)硫酸過(guò)程中產(chǎn)生的工業(yè)廢渣（主要含F(xiàn)e2O3及少量SiO2、Al2O3、CaO、MgO等雜質(zhì)）．用該燒渣制取藥用輔料--紅氧化鐵的工藝流程如下：
（1）在“還原焙燒”中產(chǎn)生的有毒氣體可能有．
（2）“酸浸”時(shí)間一般不超過(guò)20min,若在空氣中酸浸時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，溶液中Fe2+含量將下降，其原因是（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：
在“除雜”步驟中，為除去Fe3+和Al3+，溶液的pH最大值應(yīng)小于氫氧化物 Al（OH）3 Mg（OH）2 Fe（OH）3 Fe（OH）2 開(kāi)始沉淀的pH 3.10 8.54 2.01 7.11 完全沉淀的pH 4.77 11.04 3.68 9.61 ，常溫下，當(dāng)pH=5時(shí)，溶液中c（Al3+）=mol?L-1（已知常溫下Ksp[Al（OH）3]═2.0×10-33）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．發(fā)布：2025/1/19 8:0:1組卷：12引用：1難度：0.5
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