2021-2022學(xué)年山東省菏澤市鄆城實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。

• 1．化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．空間站的“太陽(yáng)翼”及光伏發(fā)電系統(tǒng)能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能

  B．工業(yè)上電解精煉銅時(shí)，要用粗銅作陽(yáng)極

  C．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中，再加水稀釋成所需濃度

  D．醫(yī)學(xué)上的鋇餐透視，常用BaCO3做內(nèi)服造影劑
  組卷：35引用：4難度：0.5

  解析

• 2．下列Cr的價(jià)電子軌道表示式中，處于基態(tài)的是（　?。?/h2>

  A．	B．
  C．	D．
  組卷：30引用：2難度：0.6

  解析

• 3．某同學(xué)欲用如圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，表中關(guān)于此裝置的幾種構(gòu)成中，能實(shí)現(xiàn)此轉(zhuǎn)化的是（　?。?br />

  成分 選項(xiàng)	X	Q	P
  A	Fe	FeCl2	CuSO4
  B	石墨	FeCl3	CuSO4
  C	Cu	FeCl2	CuSO4
  D	Fe	FeCl2	H2SO4

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：90引用：2難度：0.6

  解析

• 4．常溫下，現(xiàn)有100mLpH=4的鹽酸和醋酸溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．將兩種溶液分別稀釋至1000mL，醋酸比鹽酸的pH大

  B．向兩種溶液中分別加入足量的鐵粉，生成H2的物質(zhì)的量相同

  C．向兩種溶液中分別加入鋅粒，產(chǎn)生等量的H2所用時(shí)間相同

  D．向兩種溶液中分別滴加NaOH溶液至恰好反應(yīng)，水的電離程度均增大
  組卷：11引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）═zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol?L^-1。保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol?L^-1。下列有關(guān)判斷正確的是（　?。?/h2>

  A．C的體積分?jǐn)?shù)減小	B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
  C．B的轉(zhuǎn)化率增大	D．x+y＜z
  組卷：33引用：1難度：0.5

  解析

• 6．下列各裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?/h2>

  A．中和熱的測(cè)定	B．制取MgCl2?6H2O
  C．在鐵制品表面鍍鋅	D．測(cè)定稀硫酸的pH
  組卷：11引用：2難度：0.5

  解析

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

• 19．滴定是化學(xué)中重要的分析方法，滴定實(shí)驗(yàn)在實(shí)際生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。
  I.用0.1000mol?L^?1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定Na₂S₂O₃溶液（無(wú)色）的濃度時(shí)，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應(yīng)為：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
  （1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作：檢漏→蒸餾水洗滌→

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →

   

  →開(kāi)始滴定。
  A．烘干
  B．裝入待裝液至零刻度以上
  C．調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下
  D．排除氣泡
  E．用待裝液潤(rùn)洗2至3次
  F．記錄起始讀數(shù)
  量取待測(cè)液Na₂S₂O₃溶液時(shí)應(yīng)選用

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管。
  （2）在接近終點(diǎn)時(shí)，使用“半滴操作”可提高測(cè)量的準(zhǔn)確度。其中“滴入半滴標(biāo)準(zhǔn)液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動(dòng)活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，

   

  （請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作）。滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化為

   

  。
  （3）某學(xué)生進(jìn)行4次實(shí)驗(yàn)，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
  

  滴定次數(shù)	待測(cè)Na2S2O3溶液的體積/mL	碘標(biāo)準(zhǔn)溶液
  		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
  1	25.00	0.00	12.40
  2	25.00	1.50	16.50
  3	25.00	0.20	12.80
  4	25.00	0.40	12.90

  依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （4）下列操作中，可能引起測(cè)定結(jié)果偏低的是

   

  。
  A.盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
  B.量取待測(cè)液Na₂S₂O₃溶液時(shí)，起始讀數(shù)時(shí)平視，結(jié)束讀數(shù)時(shí)俯視
  C.盛碘標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡
  D.加入待測(cè)液前錐形瓶中有少量水
  Ⅱ.某感光材料的主要成分為KBr和KI（其余成分不溶于水），測(cè)定KI含量的方法如下：
  ①稱取試樣1.0g,溶解、過(guò)濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
  ②取25.00mL上述溶液，用溴水將I^-氧化成IO₃^-，然后除去Br₂，再加入過(guò)量KI、酸化（發(fā)生反應(yīng)：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O），加入淀粉溶液作指示劑，用I中測(cè)定的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定（發(fā)生反應(yīng)：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），終點(diǎn)時(shí)消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為30.00mL。
  （5）則試樣中KI的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。
  組卷：36引用：2難度：0.6

  解析

• 20．某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)，人體血液里由于存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃

  O

  H

  -

  H

  +

  HCO

  -

  3

  ，使血液pH范圍保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。
  （1）人體血液發(fā)生酸中毒時(shí)，可注射

   

  緩解（填字母）。
  A.NaOH溶液
  B.NaHCO₃溶液
  C.NaCl溶液
  D.Na₂SO₄溶液
  （2）已知25℃時(shí)，

  CO

  2

  -

  3

  水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_h=2×10^?4mol?L^?1，當(dāng)溶液中c（

  HCO

  -

  3

  ）：c（

  CO

  2

  -

  3

  ）=2：1時(shí)，溶液的pH=

   

  。
  （3）亞砷酸（H₃AsO₃）可用于治療白血病，亞砷酸（H₃AsO₃）在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。
  
  ①NaH₂AsO₃溶液呈

   

  （填“酸”、“堿”或“中”）性：寫(xiě)出NaH₂AsO₃水解的離子方程式

   

  。
  ②將KOH溶液滴入H₃AsO₃溶液中，當(dāng)pH從13調(diào)節(jié)至14時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  ③下列說(shuō)法正確的是

   

  （填字母）。
  a.H₃AsO₃的電離平衡常數(shù)K_a1?K_a2=10^a+b
  b.H₃AsO₃溶液中：c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）+2c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+c（OH^-）=c（H⁺）
  c.K₃AsO₃溶液中：c（K⁺）=3c（

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ）+3c（

  HA

  s

  O

  2

  -

  3

  ）+3c（H₂

  A

  s

  O

  -

  3

  ）
  （4）醫(yī)學(xué)研究表明，砷的化合物會(huì)影響人體代謝和免疫功能造成砷中毒。某工業(yè)廢水中砷含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，向廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH，將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca₃（AsO₄）₂沉淀。則要除去

  A

  s

  O

  3

  -

  3

  ，溶液中的c（Ca²⁺）至少為

   

  mol?L^?1。{已知：K_sp[Ca₃（AsO₄）₂]=8×10^?19mol⁵?L^?5，當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度≤1×10^?5mol?L^?1，可認(rèn)為沉淀完全}。
  組卷：53引用：2難度：0.6

  解析