滴定是化學中重要的分析方法，滴定實驗在實際生產(chǎn)、生活中應用廣泛。
I.用0.1000mol?L^?1碘標準溶液測定Na₂S₂O₃溶液（無色）的濃度時，常用淀粉作指示劑，發(fā)生的反應為：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-。
（1）滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作：檢漏→蒸餾水洗滌→

E

E

→

B

B

→

D

D

→

C

C

→

F

F

→開始滴定。
A．烘干
B．裝入待裝液至零刻度以上
C．調(diào)整待裝液液面至零刻度或零刻度以下
D．排除氣泡
E．用待裝液潤洗2至3次
F．記錄起始讀數(shù)
量取待測液Na₂S₂O₃溶液時應選用

堿式

堿式

（填“酸式”或“堿式”）滴定管。
（2）在接近終點時，使用“半滴操作”可提高測量的準確度。其中“滴入半滴標準液”的具體操作是微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在滴定管尖嘴口上，形成半滴，

用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁

用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，再用蒸餾水沖洗瓶壁

（請在橫線上補全操作）。滴定終點時溶液顏色變化為

由無色變?yōu)樗{色

由無色變?yōu)樗{色

。
（3）某學生進行4次實驗，分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

滴定次數(shù)	待測Na2S2O3溶液的體積/mL	碘標準溶液
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
1	25.00	0.00	12.40
2	25.00	1.50	16.50
3	25.00	0.20	12.80
4	25.00	0.40	12.90

依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該Na₂S₂O₃溶液的物質(zhì)的量濃度為

0.1000mol?L^?1

0.1000mol?L^?1

。
（4）下列操作中，可能引起測定結(jié)果偏低的是

C

C

。
A.盛碘標準液的滴定管未用標準液潤洗
B.量取待測液Na₂S₂O₃溶液時，起始讀數(shù)時平視，結(jié)束讀數(shù)時俯視
C.盛碘標準液的滴定管滴定前尖嘴內(nèi)無氣泡，滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡
D.加入待測液前錐形瓶中有少量水
Ⅱ.某感光材料的主要成分為KBr和KI（其余成分不溶于水），測定KI含量的方法如下：
①稱取試樣1.0g,溶解、過濾，用蒸餾水將濾液稀釋至100mL。
②取25.00mL上述溶液，用溴水將I^-氧化成IO₃^-，然后除去Br₂，再加入過量KI、酸化（發(fā)生反應：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O），加入淀粉溶液作指示劑，用I中測定的Na₂S₂O₃溶液作標準液進行滴定（發(fā)生反應：I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-），終點時消耗Na₂S₂O₃溶液的平均體積為30.00mL。
（5）則試樣中KI的質(zhì)量分數(shù)為

33.2%

33.2%

。