2023-2024學(xué)年江蘇省南通市海門區(qū)高三（上）第一次調(diào)研化學(xué)試卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

• 1．我國提出2060年實(shí)現(xiàn)碳中和的目標(biāo)，下列措施有助于實(shí)現(xiàn)該目標(biāo)的是（　　）

  A．研發(fā)催化劑將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇

  B．將煤炭轉(zhuǎn)化為CO后再燃燒

  C．通過開采可燃冰代替煤作燃料

  D．將生活垃圾進(jìn)行焚燒處理
  組卷：26引用：1難度：0.5

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• 2．利用反應(yīng)4NH₃+COCl₂═CO（NH₂）₂+2NH₄Cl可去除COCl₂污染。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．NH3為非極性分子

  B．CO（NH2）2中只含共價(jià)鍵

  C．NH4Cl的電子式為

  D．基態(tài)N原子的軌道表示式：
  組卷：45引用：1難度：0.6

  解析
• 3．元素P、S、Cl位于元素周期表中第三周期。下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原子半徑：r（Cl）＞r（S）＞r（P）

  B．P4（）為共價(jià)晶體

  C．第一電離能大?。篒1（P）＞I1（Cl）＞I1（S）

  D．Cl的最高價(jià)含氧酸的酸性比S強(qiáng)
  組卷：18引用：1難度：0.5

  解析
• 4．下列有關(guān)模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)原理和裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ā　。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="http://img.jyeoo.net/quiz/images/svg/202310/191/7c819d2e.png" style="vertical-align:middle" />

  A．用裝置甲制NH3	B．用裝置乙制NaHCO3
  C．用裝置丙分離NaHCO3	D．用裝置丁制Na2CO3
  組卷：13引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：共4題，共61分。

• 16．一水硫酸四氨合銅[Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O]是一種易溶于水的晶體，可作高效安全的廣譜殺菌劑。
  Ⅰ.利用硫酸銅溶液制備少量一水硫酸四氨合銅晶體并回收乙醇，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
  步驟1：向硫酸銅溶液中滴加1mol?L^-1氨水至產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀。
  步驟2：向“步驟1”所得沉淀中繼續(xù)滴加氨水至轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。
  步驟3：向“步驟2”所得溶液中加入稍過量的乙醇溶液，析出深藍(lán)色晶體，過濾。
  步驟4：向“步驟3”所得的濾液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH至5左右后蒸餾。
  （1）畫出[Cu（H₂O）₄]²⁺結(jié)構(gòu)式 。
  （2）“步驟2”中主要反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“步驟4”中蒸餾所需的玻璃儀器除酒精燈、蒸餾燒瓶、承接管、錐形瓶外還需玻璃儀器有

   

  。蒸餾前用稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH的目的是

   

  。
  Ⅱ.工業(yè)上常用Fe³⁺、銅粉來制備硫酸銅溶液。
  （4）補(bǔ)充完整制取硫酸銅溶液的實(shí)驗(yàn)方案：將一定量的銅粉浸泡在稀硫酸和

   

  混合溶液中，銅粉完全溶解后，

   

  ，得硫酸銅溶液。（實(shí)驗(yàn)中可選用試劑：FeCl₃溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、O₂、CuO粉末）。
  已知：一定濃度的Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表所示。
  

  	Fe3+	Cu2+	Fe2+
  開始沉淀	2.4	5.2	7.6
  完全沉淀	3.1	6.4	9.6

  （5）該方法與銅與濃硫酸直接反應(yīng)制備硫酸銅溶液相比，優(yōu)點(diǎn)有不產(chǎn)生污染性氣體外，還有

   

  。
  組卷：17引用：2難度：0.3

  解析
• 17．碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO₃、SiO₂）為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：
  ?
  已知：①“酸浸”后鈰元素主要以[CeF₂]²⁺存在
  ②硫脲（）是一種常見的還原劑，易被氧化為（SCN₂H₃）₂。
  （1）“焙燒”時(shí)，從焙燒室的底部通入空氣目的是

   

  。
  （2）“還原”時(shí)的產(chǎn)物為NaCe（SO₄）₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）“沉淀”時(shí)的離子方程式為

   

  。
  （4）1mol（SCN₂H₃）₂中含有σ鍵的數(shù)目為

   

  。
  （5）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce（Ⅲ）的溶液，可將Ce（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ）。該硫化鋅鋰電池放電時(shí)，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。
  ?
  ①化學(xué)式Li_xZn_yS中，x=

   

  。
  ②將1molCe（Ⅲ）完全轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ），負(fù)極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為

   

  mol。
  組卷：22引用：1難度：0.4

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