1．碳酸鈰[Ce₂（CO₃）₃]是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦（主要成分為CeFCO₃、SiO₂）為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：
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已知：①“酸浸”后鈰元素主要以[CeF₂]²⁺存在
②硫脲（）是一種常見的還原劑，易被氧化為（SCN₂H₃）₂。
（1）“焙燒”時(shí)，從焙燒室的底部通入空氣目的是 。
（2）“還原”時(shí)的產(chǎn)物為NaCe（SO₄）₂沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為 。
（3）“沉淀”時(shí)的離子方程式為 。
（4）1mol（SCN₂H₃）₂中含有σ鍵的數(shù)目為 。
（5）某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce（Ⅲ）的溶液，可將Ce（Ⅲ）轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ）。該硫化鋅鋰電池放電時(shí)，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。
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①化學(xué)式Li_xZn_yS中，x=。
②將1molCe（Ⅲ）完全轉(zhuǎn)化為Ce（Ⅳ），負(fù)極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為 mol。

2．含氯化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中用途十分廣泛。使用軟錳礦為原料精制高純度的MnO₂，并運(yùn)用綜合制取技術(shù)最終制取含氯漂白液、漂白粉的工藝流程如圖：

（1）過程Ⅲ中，MnSO₄發(fā)生了 （填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。
（2）過程Ⅳ可以在實(shí)驗(yàn)室中實(shí)現(xiàn)，用以下儀器和裝置制備并收集純凈干燥的氯氣：

①從左到右依次連接上述儀器的正確順序是（填各接口處字母，每種儀器只能用1次）：E→→→→→→→。
②工藝流程中過程Ⅳ的化學(xué)方程式是 ，該反應(yīng)中體現(xiàn)了濃鹽酸的 性和 性。
（3）過程Ⅴ制備漂白液和漂白粉，下列說法不正確的是 （填字母）。
A．漂白液和漂白粉都是混合物
B．制備漂白液：Cl₂+NaOH═NaCl+HClO
C．漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂═CaCO₃↓+2HClO
D．漂白液與潔廁靈（主要成分為濃鹽酸）禁止混用的原因：ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O
（4）氯氣常用于自來水的殺菌消毒，而不法商販用自來水冒充純凈水銷售，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)辨別純凈水真?zhèn)危?!--BA-->。

3．氯苯是染料、醫(yī)藥工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要原料。實(shí)驗(yàn)室中制備氯苯的裝置如圖所示（其中夾持儀器已略去），其原理是苯與干燥的氯氣在催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，同時(shí)會(huì)有少量苯發(fā)生副反應(yīng)生成二氯苯。苯及其生成物沸點(diǎn)如表所示：

有機(jī)物	苯	氯苯	鄰二氯苯	間二氯苯	對(duì)二氯苯
沸點(diǎn)/℃	80.0	132.2	180.4	172.0	173.4

請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器a中盛有KMnO₄晶體，儀器b中盛有濃鹽酸。打開儀器b中活塞，使?jié)恹}酸緩緩滴下，儀器a中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（2）儀器b中側(cè)管的作用是 ，儀器c的名稱是 。
（3）儀器e中盛裝試劑的作用是 。
（4）儀器d中盛有苯、FeCl₃粉末，儀器a中生成的氣體經(jīng)過儀器e進(jìn)入儀器d中，在FeCl₃催化作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯苯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（5）該方法制備的氯苯中含有很多雜質(zhì)?？赏ㄟ^如下流程提純氯苯：氯苯混合物純凈氯苯。
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl₂和 （填化學(xué)式）；
②堿洗前先進(jìn)行水洗的目的是 ；
③最后一步分離出純凈氯苯的方法是 ，溫度控制在 可收集產(chǎn)品。
（6）工業(yè)生產(chǎn)中使用1t苯可制得1.35t氯苯，則氯苯的產(chǎn)率為 。（保留1位小數(shù)點(diǎn)）