當(dāng)前位置：試卷中心 > 試卷詳情

滬科版高一（下）高考題同步試卷：5.2 認(rèn)識物質(zhì)的量濃度（01）

發(fā)布：2024/11/15 23:30:2

一、選擇題（共28小題）

1．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）
A．水是弱電解質(zhì)
B．可燃冰是可以燃燒的水
C．氫氧兩種元素只能組成水
D．0℃時冰的密度比液態(tài)水的密度大
組卷：717引用：17難度：0.9
解析
2．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
組卷：753引用：31難度：0.9
解析
3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（　?。?br />
A．0～10℃ B．10～20℃ C．20～30℃ D．30～40℃
組卷：1001引用：17難度：0.1
解析

4．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

A．升高溫度，可能引起由c向b的變化

B．該溫度下，水的離子積常數(shù)為1.0×10^-13

C．該溫度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的變化

D．該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化

組卷：3513引用：65難度：0.9

解析

5．已知t℃時，某物質(zhì)的不飽和溶液a克中含溶質(zhì)m克，若該溶液蒸發(fā)b克水并恢復(fù)到t℃時，析出溶質(zhì)m₁克．若原溶液蒸發(fā)c克水并恢復(fù)到t℃時，則析出溶質(zhì)m₂克．用S表示該物質(zhì)在t℃時的溶解度，下式中正確的是（　　）
A．S=
100
m
a
-
m
B．S=
100
m
2
c
C．S=
100
（
m
1
-
m
2
）

b
-
c
D．S=
100
（
m
-
m
2
）
a
-
b
組卷：286引用：15難度：0.9
解析

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）

A．布朗運(yùn)動是膠體微粒特有的運(yùn)動方式，可以據(jù)此把膠體和溶液、懸濁液區(qū)別開來

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過

D．膠體微粒具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產(chǎn)生電泳現(xiàn)象

組卷：839引用：31難度：0.9

解析

7．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（　　）
A．10：1 B．5：1 C．1：1 D．1：10
組卷：302引用：29難度：0.9
解析
8．已知25%氨水的密度為0.91g?cm^-3，5%氨水的密度為0.98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　?。?/h2>
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．無法估算
組卷：482引用：32難度：0.7
解析
9．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH^-]為（　?。?/h2>
A．1.0×10^-7mol?L^-1 B．1.0×10^-6mol?L^-1
C．1.0×10^-8mol?L^-1 D．1.0×10^-12mol?L^-1
組卷：270引用：13難度：0.7
解析
10．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）
A．a(chǎn)=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中，c（H⁺）=
K
w
mol?L^-1
D．混合溶液中，c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）
組卷：2294引用：102難度：0.9
解析

當(dāng)前模式為游客模式，立即登錄查看試卷全部內(nèi)容及下載

二、解答題（共2小題）

29．25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸與體積Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a=0.5b,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）

，其理由是

；
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）

，其理由是

；
（3）a的取值范圍是

．
組卷：402引用：17難度：0.1
解析
30．將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol?L^-1的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后，若溶液中H₂S的濃度為0.10mol?L^-1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：
（1）收集到的H₂S氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物質(zhì)的量濃度（摩爾濃度）．
組卷：484引用：18難度：0.1
解析

0/60 進(jìn)入組卷

0/20 進(jìn)入試卷籃

布置作業(yè) 發(fā)布測評 反向細(xì)目表 平行組卷 下載答題卡 試卷分析 在線訓(xùn)練 收藏試卷

充值會員，資源免費(fèi)下載

A．S= 100 m a - m	B．S= 100 m 2 c
C．S= 100 （ m 1 - m 2 ） b - c	D．S= 100 （ m - m 2 ） a - b

A．1.0×10^-7mol?L^-1	B．1.0×10^-6mol?L^-1
C．1.0×10^-8mol?L^-1	D．1.0×10^-12mol?L^-1

滬科版高一（下）高考題同步試卷：5.2 認(rèn)識物質(zhì)的量濃度（01）

一、選擇題（共28小題）

1．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（ ）

2．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（ ?。?/h2>

3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（ ?。?br />

4．一定溫度下，水溶液中H+和OH-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（ ）

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）

7．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（ ）

8．已知25%氨水的密度為0.91g?cm-3，5%氨水的密度為0.98g?cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ?。?/h2>

9．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH-]為（ ?。?/h2>

10．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L-1的一元酸HA與b mol?L-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）

二、解答題（共2小題）

一、選擇題（共28小題）

1．水是生命之源，2014年我國科學(xué)家首次拍攝到水分子團(tuán)簇的空間取向圖象，模型如圖所示，下列關(guān)于水的說法正確的是（　　）

2．等濃度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的pH由小到大排列正確的是（　?。?/h2>

3．已知某鹽在不同溫度下的溶解度如右表．若把質(zhì)量百分比濃度為22%的該鹽溶液由50℃逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（　?。?br />

4．一定溫度下，水溶液中H⁺和OH^-的濃度變化曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

6．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　　）

7．若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（　　）

8．已知25%氨水的密度為0.91g?cm^-3，5%氨水的密度為0.98g?cm^-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　?。?/h2>

9．室溫下，在pH=12的某溶液中，由水電離的c[OH^-]為（　?。?/h2>

10．已知溫度T時水的離子積常數(shù)為K_W，該溫度下，將濃度為a mol?L^-1的一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　　）

二、解答題（共2小題）