2020-2021學年湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體高一（下）期末化學試卷

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．下列關于生活中的物質的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．小蘇打的有效成分為Na2CO3，常用做發(fā)酵粉

  B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，可用做消毒劑

  C．葡萄酒等食品中添加適量SO2，可以起到防腐和抗氧化等作用

  D．SiO2可用來生產(chǎn)光導纖維，是現(xiàn)代信息技術的基礎材料
  組卷：13引用：2難度：0.7

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• 2．下列反應的方程式中，書寫錯誤的是（　?。?/h2>

  A．由氯乙烯合成聚氯乙烯樹脂：nCH2=CHCl 催化劑

  B．氯氣與燒堿反應：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O

  C．將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑

  D．在NaOH濃溶液中滴加NH4Cl溶液：NH4++OH-═H2O+NH3↑
  組卷：12引用：1難度：0.8

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• 3．關于物質及能量的變化，下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．NO2→HNO3的變化需要加入氧化劑才能實現(xiàn)

  B．H2SO4→SO2的變化只能加入還原劑才能實現(xiàn)

  C．Fe（OH）2→Fe（OH）3的變化能通過化合反應實現(xiàn)

  D．Na H 2 O NaOH的變化過程中會吸收大量的熱
  組卷：27引用：2難度：0.7

  解析

• 4．已知N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．1mol Cl2與足量甲烷完全反應，轉移電子的數(shù)目為2NA

  B．100g溶質質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NA

  C．0.1L 1mol/L FeCl3的溶液加熱煮沸形成的Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.1NA

  D．鋅-銅-稀硫酸原電池中，當電路中有2NA電子通過時，產(chǎn)生標準狀況下22.4L H2
  組卷：20引用：1難度：0.8

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• 5．丙烯酸（CH₂=CHCOOH）是重要的有機合成原料，下列關于該化合物的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．丙烯酸能發(fā)生酯化反應和加成反應

  B．分子中有6個原子一定處于同一平面

  C．只用溴水可以鑒別丙烯酸、乙醇和乙酸

  D．等物質的量的乙烯、丙烯酸完全燃燒，消耗O2的量相等
  組卷：18引用：3難度：0.6

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• 6．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論錯誤的是（　　）
  

  選項	實驗操作、現(xiàn)象	實驗結論
  A	將1～2mL水滴入盛有1～2g Na2O2氣體的試管中，產(chǎn)生的氣體使帶火星的木條復燃	Na2O2與水反應產(chǎn)生O2
  B	往Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，溶液中出現(xiàn)白色渾濁	不能說明非金屬性Cl＞Si
  C	純凈的H2在盛滿Cl2的集氣瓶中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰	燃燒不一定需要O2參與
  D	在試管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L H2SO4溶液，加熱。待反應充分后冷卻溶液，向其中加入少量新制的Cu（OH）2并加熱，未出現(xiàn)磚紅色沉淀	淀粉沒有水解

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：12引用：1難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

• 18．298K時，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應：A（g）?xB（g）+C（g），開始時加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末時反應達到平衡狀態(tài)，測得B的物質的量為2mol,C的濃度為0.75mol?L^-1。
  （1）x=

   

  。
  （2）用A的濃度變化表示該反應的平均速率為

   

  （用含t的代數(shù)式表示）。
  （3）若開始時體系壓強為2MPa,則平衡后B的分壓為

   

  MPa。已知B的分壓=反應體系總壓×B的物質的量分數(shù)
  （4）若將容器的體積變?yōu)?L，化學反應速率將

   

  （填“增大”“減小”或“不變”，下同）。若保持容器的體積不變，向容器內(nèi)加入1mol N₂（不參與反應），化學反應速率將

   

  。
  （5）已知，298K時，相關物質的相對能量如圖1所示。
  
  可根據(jù)相關物質的相對能量計算反應的能量變化。例如：H₂O（g）=H₂O（l），該反應的能量變化=-286kJ?mol^-1-（-242kJ?mol^-1）=-44kJ?mol^-1。請根據(jù)相關物質的相對能量計算A（g）?xB（g）+C（g）反應的能量變化=

   

  。
  （6）如圖2，y軸表示下列選項中的物理量，其中與圖相符合，且可以判斷上述反應達到了化學平衡狀態(tài)的選項是

   

  （填字母）。
  
  a.氣體的壓強
  b.氣體的平均摩爾質量
  c.氣體的密度
  d.B與C的體積分數(shù)之比
  組卷：22引用：1難度：0.6

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• 19．海水中除了氫、氧元素，還含氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素，資源豐富。某校實驗小組在實驗室里模擬從濃縮的海水中提取鎂、溴及食鹽等資源，主要流程如圖。
  
  請回答下列問題：
  （1）步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有

   

  、燒杯、玻璃棒等。
  （2）海水提取鎂的主要步驟中

   

  （填“有”或“沒有”）涉及氧化還原反應。
  （3）步驟Ⅱ制取食鹽的過程中要除去海水中Mg²⁺和SO₄^2-（不考慮其他雜質離子），實驗中需要依次使用

   

  （填相關物質的化學式）等沉淀劑。有同學認為只用Ba（OH）₂溶液即可同時完全除去Mg²⁺和SO₄^2-兩種離子。請你判斷該說法是否合理，并說明理由

   

  。
  （4）制得的食鹽可用來制備Cl₂，作為海水提取Br₂的原料，涉及如下反應，請配平及完成相關反應。
  ①主反應：

   

  Cl^-+

   

  H₂O

  電解

   

  +

   

  H₂↑+

   

  ；
  ②副反應：

   

  Cl^-+

   

  H₂O

  電解

   

  ClO₃^-+

   

  H₂↑，該副反應的發(fā)生將不利于Cl₂的制備，因此需要控制電解反應的條件。
  （5）步驟Ⅲ中的主要離子反應方程式為

   

  。
  （6）結合海水提取Br₂的相關反應，試比較氧化性Cl₂

   

  HSO₃^-（填“大于”或“小于”）。
  組卷：20引用：1難度：0.7

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