海水中除了氫、氧元素，還含氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴等元素，資源豐富。某校實驗小組在實驗室里模擬從濃縮的海水中提取鎂、溴及食鹽等資源，主要流程如圖。

請回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中用到的主要玻璃儀器有

漏斗

漏斗

、燒杯、玻璃棒等。
（2）海水提取鎂的主要步驟中

有

有

（填“有”或“沒有”）涉及氧化還原反應。
（3）步驟Ⅱ制取食鹽的過程中要除去海水中Mg²⁺和SO₄^2-（不考慮其他雜質(zhì)離子），實驗中需要依次使用

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃

（填相關物質(zhì)的化學式）等沉淀劑。有同學認為只用Ba（OH）₂溶液即可同時完全除去Mg²⁺和SO₄^2-兩種離子。請你判斷該說法是否合理，并說明理由

不合理，因為海水中Mg²⁺和SO₄^2-兩種離子的濃度不相等

不合理，因為海水中Mg²⁺和SO₄^2-兩種離子的濃度不相等

。
（4）制得的食鹽可用來制備Cl₂，作為海水提取Br₂的原料，涉及如下反應，請配平及完成相關反應。
①主反應：

2

2

Cl^-+

2

2

H₂O

電解

Cl₂↑

Cl₂↑

+

1

1

H₂↑+

2OH^-

2OH^-

；
②副反應：

1

1

Cl^-+

3

3

H₂O

電解

1

1

ClO₃^-+

3

3

H₂↑，該副反應的發(fā)生將不利于Cl₂的制備，因此需要控制電解反應的條件。
（5）步驟Ⅲ中的主要離子反應方程式為

HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

HSO₃^-+Br₂+H₂O=3H⁺+2Br^-+SO₄^2-

。
（6）結(jié)合海水提取Br₂的相關反應，試比較氧化性Cl₂

大于

大于

HSO₃^-（填“大于”或“小于”）。