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298K時(shí)，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）?xB（g）+C（g），開始時(shí)加入2mol A、1mol B、1mol C，在t min末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得B的物質(zhì)的量為2mol,C的濃度為0.75mol?L-1。
（1）x=
2
2
。
（2）用A的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為
1
4
t
mol/（L?min）
1
4
t
mol/（L?min）
（用含t的代數(shù)式表示）。
（3）若開始時(shí)體系壓強(qiáng)為2MPa,則平衡后B的分壓為
1
1
MPa。已知B的分壓=反應(yīng)體系總壓×B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)
（4）若將容器的體積變?yōu)?L，化學(xué)反應(yīng)速率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）。若保持容器的體積不變，向容器內(nèi)加入1mol N2（不參與反應(yīng)），化學(xué)反應(yīng)速率將
不變
不變
。
（5）已知，298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖1所示。
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可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算反應(yīng)的能量變化。例如：H2O（g）=H2O（l），該反應(yīng)的能量變化=-286kJ?mol-1-（-242kJ?mol-1）=-44kJ?mol-1。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算A（g）?xB（g）+C（g）反應(yīng)的能量變化=
-336kJ/mol
-336kJ/mol
。
（6）如圖2，y軸表示下列選項(xiàng)中的物理量，其中與圖相符合，且可以判斷上述反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)的選項(xiàng)是
b
b
（填字母）。
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a.氣體的壓強(qiáng)
b.氣體的平均摩爾質(zhì)量
c.氣體的密度
d.B與C的體積分?jǐn)?shù)之比

【答案】2；
1
4
t
mol/（L?min）；1；增大；不變；-336kJ/mol；b
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：22引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某反應(yīng)A（g）+B（g）→C（g）+D（g）的速率方程為v=k?cm（A）?cn（B）（k為速率常數(shù)，lgk=-
    E
    a
    2
    .
    303
    RT
    +lgA，其中A、R為常數(shù)，Ea為活化能，T為開氏溫度），其半衰期（當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間）為
    0
    .
    8
    k
    。改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示：
    c（A）/（mol?L-1） 0.25 0.50 1.00 0.50 1.00
    c（B）/（mol?L-1） 0.050 0.050 0.100 0.100 0.200
    v/（10-3mol?L-1?min-1） 1.6 3.2 v1 3.2 v2
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/14 18:30:5組卷：45引用：4難度：0.5

  • 2．已知反應(yīng)2N2O（g）═2N2（g）+O2（g），速率方程為v═k?cn（N2O）。N2O在金（Au）表面分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。已知：①k為速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)；②n=0時(shí)，該反應(yīng)為0級(jí)反應(yīng)，n=1時(shí)，該反應(yīng)為1級(jí)反應(yīng)，以此類推，n可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)；③濃度消耗一半所用的時(shí)間叫半衰期（
    t
    1
    2
    ）。
    t/min 0 20 40 60 80 100
    c（N2O）/（mol?L-1） 0.100 0.080 0.060 a 0.020 0
    下列說法正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 9:0:1組卷：48引用：3難度：0.5

  • 3．工業(yè)上利用CO2和H2制備HCOOH，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如表所示：
    鍵 C=O H-H O-H C-H C-O
    鍵能/kJ?mol-1 745 436 462.8 413.4 351
    已知：①溫度為T1℃時(shí)，CO2（g）+H2（g）?HCOOH（g）K=2；
    ②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c（CO2）?c（H2），v逆=k逆c（HCOOH），k正、k逆為速率常數(shù)。
    下列說法不正確的是（　?。?/h2>

    發(fā)布：2024/11/13 19:30:1組卷：99引用：3難度：0.7
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