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2017-2018學(xué)年遼寧省大連市海灣高級(jí)中學(xué)高二(上)開學(xué)化學(xué)試卷

發(fā)布:2024/12/18 22:30:2

一.選擇題(每題只有1個(gè)正確答案,1~9每題2分,10~19每題3分,共48分)

  • 1.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用.下列說(shuō)法正確的是(  )

    組卷:38引用:5難度:0.9
  • 2.下列關(guān)于元素性質(zhì)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:105引用:2難度:0.7
  • 3.下列化學(xué)用語(yǔ)的使用正確的是(  )

    組卷:41引用:3難度:0.9
  • 4.下列分類標(biāo)準(zhǔn)和分類結(jié)果不科學(xué)的是( ?。?BR>
    選項(xiàng) 分類目標(biāo) 分類標(biāo)準(zhǔn) 分類結(jié)果
    A 化學(xué)反應(yīng) 有無(wú)離子參加或生成 離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)
    B 有無(wú)單質(zhì)參加或生成 氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
    C 化學(xué)物質(zhì) 分散質(zhì)粒子大小 膠體、溶液和濁液
    D 化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電 電解質(zhì)和非電解質(zhì)

    組卷:30引用:10難度:0.7
  • 5.地球上氦元素主要以4He形式存在,而月球土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸3He,據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬(wàn)年.下列說(shuō)法正確的是( ?。?br />①3He、4He的化學(xué)性質(zhì)基本相同    
    3He、4He具有相同的中子數(shù)
    3He核聚變是化學(xué)變化           
    3He液化是物理變化.

    組卷:26引用:4難度:0.9
  • 6.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是( ?。?/h2>

    組卷:59引用:3難度:0.7
  • 7.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:10引用:1難度:0.7

二.填空題(共52分)

  • 22.某化學(xué)課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應(yīng),用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
    菁優(yōu)網(wǎng)
    請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
    (1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫全,請(qǐng)將裝置圖補(bǔ)充完整.
    (2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)停止,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組中的同學(xué)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余.
    ①寫出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:
     
    ,實(shí)驗(yàn)中若有m g銅參加了反應(yīng),則有
     
    mol硫酸被氧化,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為
     
    mol.
    ②下列試劑中,能證明反應(yīng)停止后燒瓶中有硫酸剩余的是
     
    (填寫字母編號(hào)).
    A.硫酸鈉溶液      B.氯化鋇溶液      C.銀粉        D.碳酸鈉溶液
    ③為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認(rèn)為的原因是
     

    (3)為了測(cè)定剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度,該興趣小組設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案:
    方案一:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)已稱量過(guò)的裝有堿石灰的干燥管,反應(yīng)停止后再次稱量,兩次質(zhì)量差即是吸收的二氧化硫.
    方案二:將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔康挠昧蛩崴峄母咤i酸鉀溶液,再加入足量的氯化鋇溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,稱得沉淀的質(zhì)量即是二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀的質(zhì)量.
    方案三:當(dāng)銅和濃硫酸的反應(yīng)結(jié)束后,在裝置A中加入足量的鋅粉,用排水法測(cè)得產(chǎn)生氫氣的體積為V L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況).
    實(shí)際上,以上方案一、二均不可取,請(qǐng)你說(shuō)出原因?方案一
     
    ;方案二
     

    方案三:寫出剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算式(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為12mL)
     

    組卷:51引用:2難度:0.5
  • 23.已知在150℃時(shí),NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H>0.向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng),達(dá)到平衡后測(cè)得c(NO)=0.04mol/L,吸收熱量akJ。
    (1)能說(shuō)明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
     
    。
    A.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
    C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化 D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
    E.v(NO2)=v(NO) F.相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí),生成2個(gè)NO分子
    (2)下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象中正確的是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)
    (3)若從反應(yīng)開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘,則用O2表示的平均反應(yīng)速率為
     
    。
    (4)150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為
     
    (可不寫單位)。
    (5)若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2,在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為
     
    。
    (6)恒容條件下,下列措施中能使n(NO2)/n(NO)增大的有
     

    A.降低溫度                           B.充入He氣
    C.再充入1mol NO (g)和0.5mol O2(g)    D.使用催化劑。

    組卷:1引用:1難度:0.4
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