已知在150℃時(shí)，NO2按下式發(fā)生分解反應(yīng)2NO2?2NO+O2△H＞0．向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得c（NO）=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ABDEABDE。
A．容器內(nèi)氣體的顏色不再變化 B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化 D．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
E．v逆（NO2）=v正（NO） F．相同時(shí)間內(nèi)每消耗2個(gè)NO2分子的同時(shí)，生成2個(gè)NO分子
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的圖象中正確的是ADAD。
（3）若從反應(yīng)開始至c（NO）=0.04mol/L共耗時(shí)5分鐘，則用O2表示的平均反應(yīng)速率為0.004mol/（L?min）0.004mol/（L?min）。
（4）150℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為0.320.32（可不寫單位）。
（5）若在相同的容器內(nèi)開始時(shí)只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，則此時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率為20%20%。
（6）恒容條件下，下列措施中能使n（NO2）/n（NO）增大的有ACAC。
A．降低溫度 B．充入He氣
C．再充入1mol NO （g）和0.5mol O2（g） D．使用催化劑。
【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．
【答案】ABDE；AD；0.004mol/（L?min）；0.32；20%；AC
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：1引用：1難度：0.4
相似題
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1．氫氣最早于16世紀(jì)被人工制取出來，氫氣是一種清潔能源。
（1）利用光伏電池電解水制H2是氫能的重要來源。已知：H-H鍵、O=O鍵、H-O鍵的鍵能依次為436kJ?mol-1、495kJ?mol-1、463kJ?mol-1。則2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=kJ?mol-1。
（2）T1℃時(shí)，向5L恒容密閉容器中充入0.5molCH4，只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H4（g）+2H2（g），達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得c（C2H4）=2c（CH4），CH4的轉(zhuǎn)化率為；保持其他條件不變，溫度改為T2℃，經(jīng)25s后達(dá)到平衡，測(cè)得c（CH4）=2c（C2H4），則0～25s內(nèi)v（C2H4）=mol?L-1?s-1。
（3）CH4分解時(shí)幾種氣體的平衡分壓（pPa）的對(duì)數(shù)值lgp與溫度的關(guān)系如圖所示。
①T℃時(shí)，向一恒容密閉容器中通入一定量的CH4（g）、C2H4（g）和H2（g），只發(fā)生反應(yīng)2CH4（g）?C2H2（g）+3H2（g）ΔH，ΔH（填“＞”或“＜”）0，此時(shí)的平衡常數(shù)Kp=（用平衡分壓代替濃度進(jìn)行計(jì)算）Pa2。
②若只改變一個(gè)反應(yīng)條件使Kp變大，則該條件是（填標(biāo)號(hào)）。
A.減小C2H2的濃度
B.升高溫度
C.增大壓強(qiáng)
D.加入合適的催化劑
（4）工業(yè)上，以KNH2和液氨為電解質(zhì)，以石墨為電極，電解液氨制備H2。陽極的電極反應(yīng)式為，一段時(shí)間后陰、陽兩極收集到的氣體質(zhì)量之比為。發(fā)布：2025/1/4 8:0:1組卷：9引用：3難度：0.5 -
2．反應(yīng) 4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g）在 5L 的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C 的物質(zhì)的量增 加了 0.30mol。下列敘述正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/30 19:30:2組卷：62引用：6難度：0.6 -
3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）．求：
（1）此時(shí)A的濃度c（A）=mol/L，反應(yīng)開始前容器中的A、B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應(yīng)速率v（B）=mol/（L?min）；
（3）x的值為．發(fā)布：2024/12/30 19:0:1組卷：163引用：26難度：0.3