2021-2022學(xué)年河南省濮陽市華志中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（每題3分，共42分）

• 1．從自然界中直接取得的天然能源為一級(jí)能源，二級(jí)能源是一級(jí)能源經(jīng)過人類加工轉(zhuǎn)換而成的。下列能源屬于二級(jí)能源且為清潔能源的是（　?。?/h2>

  A．化石燃料

  B．沼氣

  C．水能

  D．太陽能
  組卷：29引用：6難度：0.8

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• 2．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H⁺（aq）+OH^- （aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol,向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、濃硫酸、稀硝酸，則恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系正確的是（　?。?/h2>

  A．△H1＞△H2＞△H3	B．△H1＜△H3＜△H2
  C．△H2＞△H1＞△H3	D．△H1＞△H3＞△H2
  組卷：59引用：12難度：0.9

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• 3．已知：3Cl₂（g）+2NH₃（g）═N₂（g）+6HCl（g），若反應(yīng)速率分別用v（Cl₂）、v（NH₃）、v（N₂）、v（HCl）表示，則下列關(guān)系式正確的是（　　）

  A． 3 2 v（Cl2）=v（NH3）	B． 1 3 v（Cl2）=v（N2）
  C． 1 2 v（Cl2）=v（HCl）	D． 1 3 v（NH3）=v（HCl）
  組卷：47引用：8難度：0.5

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• 4．下列說法正確的是（　?。?/h2>

  A．增大反應(yīng)物濃度，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大

  B．分子間的碰撞均為有效碰撞

  C．增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大

  D．升高溫度，單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變，但活化分子數(shù)增加
  組卷：44引用：2難度：0.7

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• 5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）。達(dá)到平衡后，t₁時(shí)刻改變某一反應(yīng)條件所得v-t圖象如圖，則改變的條件為（　　）

  A．增大壓強(qiáng)	B．升高溫度
  C．加催化劑	D．增大生成物濃度
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 6．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；ΔH＜0．如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．t3 時(shí)降低了溫度

  B．t2時(shí)加入了催化劑

  C．t5時(shí)增大了壓強(qiáng)

  D．t4～t5時(shí)間內(nèi) X 或 Y 的轉(zhuǎn)化率最低
  組卷：10引用：4難度：0.7

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四、原理綜合題（每空2分，共22分）

• 19．CH₄可以消除氮氧化物的污染，主要反應(yīng)原理為：CH₄（g）+2NO₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）+N₂（g）△H=-868.7kJ?mol^-1在3.00L密閉容器中通入1mol CH₄和2mol NO₂，在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（P）的數(shù)據(jù)見表（提示：恒溫恒容條件下壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比）：
  

  反應(yīng)時(shí)間t/min	0	2	4	6	8	10
  總壓強(qiáng)P/×100kPa	4.80	5.44	5.76	5.92	6.00	6.00

  由表中數(shù)據(jù)計(jì)算，達(dá)到平衡時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率為

   

  ，該溫度下的平衡常數(shù)K=

   

  。
  組卷：4引用：3難度：0.5

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• 20．NO_x是造成大氣污染的主要物質(zhì)，工業(yè)上脫硝有多種方法。利用碳還原NO的反應(yīng)為2NO（g）+C（s）?N₂（g）+CO₂（g）?；卮鹣铝袉栴}：
  （1）該反應(yīng)在常溫下可以自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH

   

  （填“＞”“＜”或“=”）0。
  （2）已知：8NH₃（g）+6NO₂（g）?7N₂ （g）+12H₂O（1）ΔH＜0。相同條件下，在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，產(chǎn)生N₂的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。
  
  ①在催化劑A的作用下0～4min的v（NO₂）=

   

  。
  ②該反應(yīng)活化能E_a（A）、E_a（B）、E_a（C）由小到大的順序是

   

  ，理由是

   

  。
  ③下列說法不正確的是

   

  （填標(biāo)號(hào)）。
  a.使用催化劑A達(dá)平衡時(shí)，ΔH值更大
  b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
  c.單位時(shí)間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
  d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng)，當(dāng)平衡常數(shù)不變時(shí)，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
  組卷：8引用：2難度：0.5

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