當(dāng)前位置： 2020-2021學(xué)年陜西省寶雞市鳳翔中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷> 試題詳情

（1）已知常溫時，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH=
4
4
醋酸的電離平衡常數(shù)K=
1×10^-7
1×10^-7

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如圖所示：
①a、b、c三點溶液中CH₃COOH的電離程度由大到小的順序是
c＞b＞a
c＞b＞a
。
②a、c兩點對應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時），則a 點溶液中的c（CH₃COO^-）
＞
＞
c點溶液中的c（NH₄⁺）。（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：

化學(xué)式 CH₃COOH H₂CO₃ HClO

電離平衡常數(shù) K_a=1.8×10^-5 K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11 K_a=3.0×10^-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是
a＜d＜c＜b
a＜d＜c＜b
（用編號填寫）
a.CH₃COONa b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃
②寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：
ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO
ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

【考點】弱電解質(zhì)的電離平衡．

【答案】4；1×10^-7；c＞b＞a；＞；a＜d＜c＜b；ClO^-+H₂O+CO₂=HCO₃^-+HClO

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：104引用：2難度：0.5

相似題

1．氰化鈉（NaCN）是一種化工原料，用于基本化學(xué)合成、電鍍、冶金和有機(jī)合成醫(yī)藥、農(nóng)藥及金屬處理等方面。氰化鈉同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴(yán)重危害人類健康，一旦泄漏需要及時處理。
（1）①已知：25℃時，HCN的電離平衡常數(shù)Ka=6.2×10^-10，H₂CO₃的電離平衡常數(shù)是Ka₁=4.5×10^-7、Ka₂=4.7×10^-11．向NaCN溶液通入少量CO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式是：

。
②NaCN 的電子式為

，其中元素的非金屬性N

C（填“＞”“＜”或“=”），請設(shè)計實驗證明：

。
（2）氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
①常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應(yīng)，生成一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體，大大降低其毒性。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

。
②已知：氰化鈉與硫代硫酸鈉的反應(yīng)為：NaCN+Na₂S₂O₃=NaSCN+Na₂SO₃．則硫氰化鈉中碳的化合價為

；寫出硫氰化鈉的一種用途

（用離子方程式表示）。
（3）某化學(xué)小組檢測某含氰化鈉的廢水中CN^-的濃度。實驗如下：
①取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑；
②用1.00×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為1.50mL；
滴定時，1.000×10^-4mol/L的標(biāo)準(zhǔn)AgNO₃溶液應(yīng)用

（填儀器名稱）盛裝；滴定終點時的現(xiàn)象是

（已知：Ag⁺+2CN^-=[Ag（CN）₂]^-（無色溶液），Ag⁺+I^-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN^-優(yōu)先于Ag⁺反應(yīng)。）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5
解析
2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>
A．向溶液中加水稀釋至10 L
B．加入一定量的NaOH固體
C．加入一定量pH=8的NaOH溶液
D．加入一定濃度的鹽酸
發(fā)布：2024/11/15 7:30:2組卷：70引用：2難度：0.9
解析
3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）
發(fā)布：2024/11/15 8:0:2組卷：1引用：0難度：0.9
解析

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化學(xué)式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數(shù)	K_a=1.8×10^-5	K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

2．現(xiàn)有pH=5的CH3COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（ ?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L-1HAc與300.0mL 0.400mol?L-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（Ka（HAC）=1.75×10-5，Ka（HCN）=6.2×10-10）

2．現(xiàn)有pH=5的CH₃COOH溶液10mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（　?。?/h2>

3．將100.0mL 0.200mol?L^-1HAc與300.0mL 0.400mol?L^-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）