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2016-2017學年湖北省荊州市沙市中學高二(下)第一次雙周考化學試卷(A卷)
發(fā)布:2024/4/20 14:35:0
一、選擇題(共20小題,每小題2分,滿分40分)
1.
以下表示氦原子結構的化學用語中,對電子運動狀態(tài)描述最詳盡的是( ?。?/div>
A.He
B.
C.1s
2
D.
組卷:171
難度:0.9
解析
2.
下列分子中,中心原子的雜化類型相同,分子空間構型也相同的是( ?。?/div>
A.H
2
O、SO
2
B.BeCl
2
、CO
2
C.H
2
O、NH
3
D.NH
3
、CH
2
O
組卷:24
引用:2
難度:0.9
解析
3.
有關化學反應的說法中,正確的是( ?。?/div>
A.非自發(fā)反應在任何條件下都不能實現
B.自發(fā)反應都是熵增大的反應
C.能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應
D.自發(fā)反應都是放熱反應
組卷:44
引用:3
難度:0.9
解析
4.
有關碰撞理論,下列說法中正確的是( ?。?/div>
A.具有足夠能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能發(fā)生化學反應
B.增大反應物濃度,可增大活化分子的百分數,從而使有效碰撞次數增大
C.升溫能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數
D.催化劑不影響反應活化能,從而只影響反應速率不影響化學平衡
組卷:112
難度:0.7
解析
5.
下列關于鍵長、鍵能和鍵角的說法中不正確的是( ?。?/div>
A.鍵角是描述分子立體結構的重要參數
B.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關
C.C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍
D.因為O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能,所以O
2
、F
2
與H
2
反應的能力逐漸增強
組卷:73
引用:3
難度:0.7
解析
6.
下面的問題中,與鹽類水解有關的是( ?。?br />①為保存FeCl
2
溶液,要在溶液中加入少量鹽酸;
②實驗室盛放Na
2
CO
3
、Na
2
SiO
3
等溶液的試劑瓶應用橡膠塞;
③在NH
4
Cl或AlCl
3
溶液中加入鎂條會產生氣泡;
④長期使用硫酸銨,土壤酸性增強.
A.只有①④
B.只有②③
C.只有③④
D.全部
組卷:47
引用:4
難度:0.7
解析
7.
現有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s
2
3p
4
;②1s
2
2s
2
2p
6
3s
2
3p
3
;③1s
2
2s
2
2p
5
.則下列有關比較中正確的是( ?。?/div>
A.最高正化合價:③>②>①
B.第一電離能:③>②>①
C.電負性:③>②>①
D.原子半徑:③>②>①
組卷:263
引用:105
難度:0.5
解析
8.
下列各組原子中,彼此化學性質一定相似的是( ?。?/div>
A.原子核外電子排布式為1s
2
的X原子與原子核外電子排布式為1s
2
2s
2
的Y原子
B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子
C.2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子
D.最外層都只有一個電子的X、Y原子
組卷:19
難度:0.7
解析
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二、解答題(共6小題,滿分60分)
25.
雙氧水最主要的用途是漂白劑和殺菌消毒,在環(huán)境保護、化學合成和工業(yè)生產中有著廣泛的用途。查閱資料得知:工業(yè)上用電解KHSO
4
飽和溶液制取H
2
O
2
,示意圖如圖:
(1)電解KHSO
4
飽和溶液陽極的電極反應式為
,K
2
S
2
O
8
水解時
生成H
2
O
2
和KHSO
4
,寫出該反應的化學方程式
。
(2)已知
①2H
2
O
2
(l)═2H
2
O(l)+O
2
(g)△H
1
=-196.46kJ/mol;
②H
2
(g)+
1
2
O
2
(g)═H
2
O(l)△H
2
=-285.84kJ/mol;
③H
2
(g)+Cl
2
(g)═2HCl(g)△H
3
=-184.6kJ/mol。
用H
2
O
2
(l)可除去工業(yè)尾氣中的Cl
2
(g),生成HCl(g)和O
2
(g),該反應的熱化學方程式為
。
(3)在堿性介質中,H
2
O
2
有較強的還原性,可與Ag
2
O反應,該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為
。
(4)某實驗小組同學用此法制取一定濃度的H
2
O
2
溶液,并進行下列實驗以測定H
2
O
2
的質量分數:
Ⅰ.將5.00mL H
2
O
2
溶液(密度為1g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋,再加稀硫酸酸化;
Ⅱ.用0.1000mol/L的KMnO
4
溶液滴定;
Ⅲ.用同樣方法滴定,三次消耗KMnO
4
溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。
①操作Ⅱ中,滴入第一滴KMnO
4
溶液,溶液的紫紅色消失很慢,隨滴定過程中Mn
2+
的增多,溶液的紫紅色消失速率加快。Mn
2+
的作用是
。
②原H
2
O
2
溶液中溶質的質量分數為
。
組卷:1
引用:1
難度:0.5
解析
26.
在一定條件下,NO
2
和N
2
O
4
可以互相轉化:2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g)△H<0.現將一定量的NO
2
和N
2
O
4
混合氣體通入體積為2L的恒溫密閉玻璃容器中,反應物濃度隨時間變化關系如圖所示。
(1)圖中共有兩條曲線X和Y,其中曲線
表示NO
2
濃度隨時間的變化;下列敘述不能說明該反應已達平
衡狀態(tài)的是
(填序號)。
A.容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變
B.容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而改變
(2)0~15min,反應2NO
2
(g)?N
2
O
4
(g)的平衡常數K(b)=
。
(3)反應25min時,若只改變了某一個條件,使曲線發(fā)生如圖所示的變化,該條件可能是
;其平衡常數K(d)
K(b)(填“>、<或=”)。
(4)若要達到使NO
2
(g)的百分含量與d點相同的化學平衡狀態(tài),在25min時還可以采取的措施是
(填序號)。
A.縮小容器體積 B.升高溫度 C.加入一定量的N
2
O
4
D.加入催化劑。
組卷:2
引用:1
難度:0.5
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