雙氧水最主要的用途是漂白劑和殺菌消毒，在環(huán)境保護(hù)、化學(xué)合成和工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的用途。查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液制取H₂O₂，示意圖如圖：
（1）電解KHSO₄飽和溶液陽極的電極反應(yīng)式為

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-

，K₂S₂O₈水解時
生成H₂O₂和KHSO₄，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄

K₂S₂O₈+2H₂O=H₂O₂+2KHSO₄

。
（2）已知
①2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ/mol；
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ/mol；
③H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ/mol。
用H₂O₂（l）可除去工業(yè)尾氣中的Cl₂（g），生成HCl（g）和O₂（g），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ/mol

H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01kJ/mol

。
（3）在堿性介質(zhì)中，H₂O₂有較強(qiáng)的還原性，可與Ag₂O反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：1

1：1

。
（4）某實驗小組同學(xué)用此法制取一定濃度的H₂O₂溶液，并進(jìn)行下列實驗以測定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
Ⅰ．將5.00mL H₂O₂溶液（密度為1g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
Ⅱ．用0.1000mol/L的KMnO₄溶液滴定；
Ⅲ．用同樣方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.01mL。
①操作Ⅱ中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液的紫紅色消失很慢，隨滴定過程中Mn²⁺的增多，溶液的紫紅色消失速率加快。Mn²⁺的作用是

作催化劑

作催化劑

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②原H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

3.4%

3.4%

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