2021-2022學年河北省衡水市部分學校高二（上）期末化學試卷

一、單項選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．

• 1．化學與能源、材料、環(huán)境、人類健康密切相關．下列敘述正確的是（　　）

  A．利用太陽能板給手機充電實現(xiàn)了化學能轉化為電能

  B．碳化硅顆粒增強鋁基復合材料是一種有機高分子材料

  C．大氣中二氧化碳或甲烷的含量過高會引起溫室效應

  D．酒精具有殺菌消毒的作用，服用頭孢克肟后可以大量飲酒
  組卷：16難度：0.7

  解析
• 2．有機物M（結構簡式如圖所示）具有廣譜抗菌活性，該分子結構中所含官能團的種類有（　?。?/div>

  A．8種

  B．7種

  C．6種

  D．5種
  組卷：270引用：1難度：0.5

  解析
• 3．無水AlCl₃在178℃時升華，常用作有機合成的催化劑．實驗室用MnO₂與濃鹽酸反應制取Cl₂，同時制備無水AlCl₃和MnCl₂?4H₂O晶體，使用下列裝置能達到相應實驗目的的是（　?。?/div>

  A． 制取氯氣

  B． 干燥氯氣

  C． 制備無水AlCl3

  D． 蒸干MnCl2溶液獲得MnCl2?4H2O晶體
  組卷：9引用：1難度：0.5

  解析
• 4．有機物X是精細化學品、醫(yī)藥、材料的中間體，其結構簡式如圖所示。下列關于X的說法正確的是（　?。?/div>

  A．含有三種官能團

  B．分子式為C6H7O

  C．不能使酸性KMnO4溶液褪色

  D．能與NaOH溶液反應
  組卷：54引用：1難度：0.5

  解析
• 5．乳酸（分子式：C₃H₆O₃）在食品、醫(yī)藥、化妝品、農業(yè)、畜業(yè)等領域應用廣泛，乳酸分子的球棍模型如圖所示，Q的相對分子質量比乳酸大28，則與乳酸具有相同官能團的Q的結構有（不考慮立體異構）（　?。?/div>

  A．8種

  B．10種

  C．12種

  D．14種
  組卷：127引用：1難度：0.8

  解析

三、非選擇題：本題共4小題，共57分．

• 16．合質金，也稱礦產金，大多與其他金屬伴生，由于產于不同的礦山而所含的其他金屬成分不同，一般金含量在50%～90%之間．以高銀合質金作為原料（含有Au、Ag、Cu、Fe等單質及Se、Te的化合物）快速提取金和銀的工藝流程如圖所示：
  
  回答下列問題：
  （1）“浸取”前需將高銀合質金原料粉化造粒，其目的是

   

  ．
  （2）“浸取”時，單質Ag溶解的化學方程式為

   

  ，簡述“浸取”時產生的尾氣如何處理：

   

  ．
  （3）已知：25℃時，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．實驗測得，沉銀前浸液中c（Ag⁺）=0.018mol?L^-1，現(xiàn)取50mL浸液，加50mL0.020mol?L^-1NaCl溶液沉銀，忽略溶液的體積變化，完全沉銀后，溶液中c（Ag⁺）=

   

  ，若繼續(xù)加入50mL0.001mol?L^-1NaCl溶液，是否有白色沉淀生成：

   

  （填“是”或“否”）．
  （4）氯化工藝中鹽酸和NaClO₃接觸會產生氯自由基Cl?，Cl?具有強氧化性，能與Au反應生成

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  ，寫出產生氯自由基Cl?的離子方程式：

   

  ．
  （5）還原時，在50～60℃下滴加還原劑Na₂S₂O₅溶液，主要發(fā)生反應的化學方程式：
  ①S₂

  O

  2

  -

  5

  +H₂O═2

  HSO

  -

  3

  ；
  ②

   

  A

  u

  C

  l

  -

  4

  +

   

  HSO

  -

  3

  +

   

  →

   

  Au+

   

  +

   

  Cl^-+

   

  SO

  2

  -

  4

  ．請寫出反應②配平后的離子方程式：

   

  ，當轉移12mol電子時，生成Au的質量為

   

  g.
  組卷：19引用：1難度：0.6

  解析
• 17．燃煤電廠排放的氮氧化物是造成酸雨、光化學污染等環(huán)境問題的主要成因之一。高溫噴氨脫硝技術是建立在空氣分級基礎上的多種脫硝技術聯(lián)用方法，在爐內主燃區(qū)形成的高溫、缺氧環(huán)境下噴入氨氣，從而還原煙氣中的NO。反應原理：4NH₃（g）+6NO（g）

  催化劑

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1807kJ?mol^-1。
  回答下列問題：
  （1）該反應能自發(fā)進行的條件是

   

  （填選項字母）。
  A.高溫
  B.低溫
  C.任意溫度
  （2）已知部分化學鍵的鍵能如下表所示：
  

  化學鍵	N-H	N≡N	H-O	N≡O
  鍵能/kJ?mol-1	393	943	463	a

  通過計算得出a=

   

  （保留三位有效數字）。
  （3）反應相同的時間，反應溫度對NH₃與NO反應的影響如圖1所示，其中NSR為氨氮物質的量之比。
  
  最佳的氨氮物質的量之比為

   

  （填“0.5”或“1”）。當反應溫度高于1300℃時，NO體積分數增大的原因是

   

  （任寫兩條）。
  （4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1.2molNO（g）和0.9molNH₃（g），測得初始壓強為p₀kPa,發(fā)生反應4NH₃（g）+6NO（g）

  催化劑

  △

  5N₂（g）+6H₂O（g），平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質的量分別為0.60mol和0.50mol。則該反應的化學平衡常數K_p=

   

  kPa（用分數表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。
  （5）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質溶液是KOH溶液，電池反應為4NH₃+3O₂

  充電

  放電

  2N₂+6H₂O。用該電池電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖2所示：
  
  氨燃料電池在放電時，負極的電極反應式為

   

  ；圖2中陰極的電極反應式為

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.6

  解析