燃煤電廠排放的氮氧化物是造成酸雨、光化學(xué)污染等環(huán)境問題的主要成因之一。高溫噴氨脫硝技術(shù)是建立在空氣分級基礎(chǔ)上的多種脫硝技術(shù)聯(lián)用方法，在爐內(nèi)主燃區(qū)形成的高溫、缺氧環(huán)境下噴入氨氣，從而還原煙氣中的NO。反應(yīng)原理：4NH₃（g）+6NO（g）

催化劑

△

5N₂（g）+6H₂O（g）ΔH=-1807kJ?mol^-1。
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的條件是

C

C

（填選項字母）。
A.高溫
B.低溫
C.任意溫度
（2）已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：

化學(xué)鍵	N-H	N≡N	H-O	N≡O(shè)
鍵能/kJ?mol-1	393	943	463	a

通過計算得出a=

625

625

（保留三位有效數(shù)字）。
（3）反應(yīng)相同的時間，反應(yīng)溫度對NH₃與NO反應(yīng)的影響如圖1所示，其中NSR為氨氮物質(zhì)的量之比。

最佳的氨氮物質(zhì)的量之比為

1

1

（填“0.5”或“1”）。當(dāng)反應(yīng)溫度高于1300℃時，NO體積分?jǐn)?shù)增大的原因是

催化劑的活性下降；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動

催化劑的活性下降；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動

（任寫兩條）。
（4）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1.2molNO（g）和0.9molNH₃（g），測得初始壓強(qiáng)為p₀kPa,發(fā)生反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）

催化劑

△

5N₂（g）+6H₂O（g），平衡時NO（g）和NH₃（g）的物質(zhì)的量分別為0.60mol和0.50mol。則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K_p=

22

21

p

0

×

0

.

5

2

.

2

22

21

p

0

×

0

.

5

2

.

2

kPa（用分?jǐn)?shù)表示。用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。
（5）以氨氣代替氫氣來研發(fā)氨燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點，氨燃料電池使用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，電池反應(yīng)為4NH₃+3O₂

充電

放電

2N₂+6H₂O。用該電池電解NO制備NH₄NO₃的工作原理如圖2所示：

氨燃料電池在放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O

；圖2中陰極的電極反應(yīng)式為

NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O

NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O

。