2021-2022學年湖北省武漢市華中師大一附中高一（下）期中化學試卷

一．選擇題（每小題3分，共48分，每題只有一個正確選項）

• 1．中國將與各方攜手推動全球環(huán)境治理以及可持續(xù)發(fā)展事業(yè)，構(gòu)建人類命運共同體。下列說法不正確的（　?。?/h2>

  A．購物時提倡少用塑料袋以減少白色污染

  B．排放到空氣中的CO2、NO2、SO2均會形成酸雨

  C．為防止電池中的重金屬污染土壤，應積極開發(fā)廢電池的綜合利用

  D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境
  組卷：50引用：5難度：0.6

  解析

• 2．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”是贊譽越窯秘色青瓷的詩句，描繪我國古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關說法中正確的是（　?。?/h2>

  A．玻璃是人類最早使用的硅酸鹽制品

  B．制水泥的原料為純堿、石灰石和石英砂

  C．硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點較高

  D．沙子和黏土的主要成分均為硅酸鹽
  組卷：89引用：5難度：0.7

  解析

• 3．某化學興趣小組學習原電池知識后，決定用其原理，嘗試利用鐵粉、活性炭、無機鹽等物質(zhì)開發(fā)產(chǎn)品．小組提出的設想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（　?。?/h2>

  A．打算制成小包裝用于糕點的脫氧劑

  B．利用反應放出熱量的原理制成暖寶寶

  C．調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長糕點保質(zhì)期

  D．正極的電極反應為：2H2O+O2+4e-=4OH-
  組卷：29引用：4難度：0.7

  解析

• 4．下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

  B．濃HNO3易揮發(fā)，打開裝有濃HNO3容量瓶的瓶塞，瓶口有白煙

  C．濃鹽酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體

  D．濃硫酸、濃HNO3在常溫下能夠使鐵、鋁金屬鈍化
  組卷：35引用：2難度：0.6

  解析

• 5．下列關于二氧化硫的說法不正確的是（　　）

  A．SO2能使H2S的水溶液出現(xiàn)黃色沉淀，說明SO2具有氧化性

  B．SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性

  C．SO2通入水中無明顯現(xiàn)象，說明SO2不與水反應

  D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2具有還原性
  組卷：36引用：1難度：0.7

  解析

• 6．在C（s）+CO₂（g）═2CO（g）的反應中，現(xiàn)采取下列措施：①縮小體積，增大壓強②增加碳的量　③通入CO₂④恒容下充入N₂⑤恒壓下充入N₂。能夠使反應速率增大的措施是（　　）

  A．①④

  B．②③⑤

  C．①③

  D．①②④
  組卷：1096引用：37難度：0.9

  解析

• 7．反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，若在恒壓容器中發(fā)生，下列選項表明反應一定已達平衡狀態(tài)的是（　　）

  A．容器內(nèi)氣體的密度不再變化

  B．容器內(nèi)壓強保持不變

  C．相同時間內(nèi)，生成N-H鍵的數(shù)目與斷開H-H鍵的數(shù)目相等

  D．容器內(nèi)氣體的濃度之比c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
  組卷：109引用：5難度：0.9

  解析

二、非選擇題（共52分）

• 20．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產(chǎn)品鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如圖：
  
  試回答下列問題：
  （1）請寫出C裝置中生成CH₂Cl₂的化學方程式：

   

  。
  （2）B裝置有三種功能：①混勻混合氣體；②

   

  ；③

   

  。
  （3）D裝置的名稱為

   

  ，其作用是

   

  。
  （4）E裝置中除鹽酸外，還含有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為

   

  （填字母）。
  a.分液法  b.蒸餾法  c.結(jié)晶法
  （5）將1mol CH₄與Cl₂發(fā)生取代反應，充分反應后生成的CH₃Cl、CH₂Cl₂、CHCl₃、CCl₄四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1mol,則參加反應的Cl₂的物質(zhì)的量為

   

  。
  （6）已知丁烷與氯氣的取代反應的產(chǎn)物之一為C₄H₈Cl₂，其有

   

  種同分異構(gòu)體。
  組卷：105引用：4難度：0.6

  解析

• 21．將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時間后溶液變?yōu)樗{色。該實驗是一種“碘鐘實驗”。某小組同學在室溫下對該“碘鐘實驗”的原理進行探究。
  【資料】
  該“碘鐘實驗”的總反應：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
  反應分兩步進行：
  反應A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
  反應B：……
  （1）反應B的離子方程式是

   

  。對于總反應，I^-的作用相當于

   

  。
  （2）為證明反應A、B的存在，進行實驗Ⅰ。
  a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{色。
  b.再向得到的藍色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍色褪去。
  試劑X是

   

  。
  試劑
  （3）為探究溶液變藍快慢的影響因素，進行實驗Ⅱ、實驗Ⅲ。
  （溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（ML） 序號	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
  實驗Ⅱ	5	4	8	3	0
  實驗Ⅲ	5	2	x	y	z

  溶液從混合時的無色變?yōu)樗{色的時間：實驗Ⅱ是30 min、實驗Ⅲ是40 min。
  ①實驗Ⅲ中，x、y、z所對應的數(shù)值分別是

   

  。
  ②對比實驗Ⅱ、實驗Ⅲ，可得出的實驗結(jié)論是

   

  。
  （4）為探究其他因素對該“碘鐘實驗”的影響，進行實驗Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）
  

  用量（mL） 號 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
  實驗Ⅳ	4	4	9	3	0

  實驗過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
  試結(jié)合該“碘鐘實驗”總反應方程式及反應A與反應B速率的相對快慢關系，解釋實驗Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：

   

  。
  組卷：123引用：17難度：0.5

  解析