將濃度均為0.01 mol/L 的H₂O₂、H₂SO₄、KI、Na₂S₂O₃溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。
【資料】
該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H₂O₂ +2S₂O₃^2-+2H^+_═S₄O₆^2-+2H₂O
反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
反應(yīng)A：H₂O₂ +2I^-+2H^+_═I₂+2H₂O
反應(yīng)B：……
（1）反應(yīng)B的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，I^-的作用相當(dāng)于。
（2）為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。
a.向酸化的H₂O₂溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na₂S₂O₃溶液，溶液的藍(lán)色褪去。
試劑X是。
試劑
（3）為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。
（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量（ML） 序號(hào)	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液 （含淀粉）	H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅱ	5	4	8	3	0
實(shí)驗(yàn)Ⅲ	5	2	x	y	z

溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30 min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40 min。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。
（4）為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ．（溶液濃度均為0.01 mol/L）

用量（mL） 號(hào) 試劑	H2O2 溶液	H2SO4 溶液	Na2S2O3 溶液	KI溶液（含淀粉）	H2O
實(shí)驗(yàn)Ⅳ	4	4	9	3	0

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。
試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：。

【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．

【答案】I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-；催化劑；淀粉、碘化鉀；8、3、2；其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率；由于n（H₂O₂）：n（Na₂S₂O₃）＜，v（A）＜v（B），所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象