2021-2022學(xué)年四川省資陽(yáng)市安岳縣興隆中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括22小題，1-17題，每小題2分，18-22題，每題3分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意)

• 1．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩(shī)人李商隱的著名詩(shī)句，下列關(guān)于該詩(shī)句中所涉及物質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)

  B．古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

  C．蠶絲屬于天然高分子材料

  D．“蠟炬成灰”過(guò)程中發(fā)生了氧化反應(yīng)
  組卷：246引用：45難度：0.8

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• 2．已知N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．3g3He含有的中子數(shù)為1NA

  B．22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

  C．1molK2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

  D．48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
  組卷：0引用：2難度：0.7

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• 3．分子式為C₄H₈O₂，且一定條件下能與NaOH溶液反應(yīng)，其可能結(jié)構(gòu)有（不含立體異構(gòu)）（　?。?/h2>

  A．2種

  B．4種

  C．6種

  D．8種
  組卷：31引用：2難度：0.5

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• 4．H₂S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫．反應(yīng)原理為：2H₂S（g）+O₂（g）═S₂（s）+2H₂O（l）△H=-632kJ?mol^-1．如圖為質(zhì)子膜H₂S燃料電池的示意圖．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．電極a為電池的正極

  B．電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4 OH-

  C．電路中每流過(guò)4mol電子，電池內(nèi)部釋放632kJ熱能

  D．每17gH2S參與反應(yīng)，有1mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)
  組卷：458引用：11難度：0.9

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• 5．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s²2p⁵的元素描述正確的是（　?。?/h2>

  A．原子半徑最小	B．原子序數(shù)為7
  C．第一電離能最大	D．電負(fù)性最大
  組卷：36引用：9難度：0.7

  解析

• 6．下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．價(jià)電子排布式為4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p區(qū)元素

  B．共價(jià)化合物中，成鍵元素電負(fù)性大的表現(xiàn)為正價(jià)

  C．分子化學(xué)式為[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O的配合物中，中心離子是Ti4+，配離子是[TiCl（H2O）5]2+

  D．中心原子通過(guò)sp2雜化軌道成鍵時(shí)，該分子一定為平面三角形結(jié)構(gòu)
  組卷：6引用：3難度：0.7

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• 7．已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y 元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為[Ar]4s24p3

  B．X元素是第四周期第ⅤA族元素

  C．Y元素原子的電子排布式為

  D．Z元素具有兩性
  組卷：33引用：10難度：0.9

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• 8．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書(shū)中介紹了許多明星分子，如H₂O₂、CO₂、BF₃、CH₃COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形

  B．CO2分子為非極性分子

  C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

  D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化
  組卷：32引用：6難度：0.7

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二、解答題

• 25．2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開(kāi)發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉?wèn)題：
  （1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為

   

  ，Co²⁺、Co³⁺能與NH₃、H₂O、SCN^-等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是

   

  。
  （2）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I₃（Mn）=3246kJ?mol^-1，I₃（Fe）=2957kJ?mol^-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是

   

  。
  （3）據(jù)報(bào)道，在MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成CO₂，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角

   

  CO₂中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。
  （4）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl₄（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl₄的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是

   

  。
  （5）二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為

   

  。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm^-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

   

  pm。
  
  組卷：19引用：2難度：0.3

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• 26．（1）在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N₂為1.9mol,則以H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

   

  。
  （2）將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g），在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol?L^-1?s^-1，則在2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量濃度為

   

  。
  （3）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。
  
  ①A為生物燃料電池的

   

  （填“正”或“負(fù)”）極。
  ②正極反應(yīng)式為

   

  。負(fù)極反應(yīng)式為

   

  。
  ③在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂氣體

   

  L。
  組卷：5引用：2難度：0.7

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