2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。TiS₂、LiCoO₂和LiMnO₂等都是他們研究鋰離子電池的載體?；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Co原子的價(jià)層電子排布圖為

，Co²⁺、Co³⁺能與NH₃、H₂O、SCN^-等形成配合物，上述配位體中的第二周期元素電負(fù)性從小到大順序是

C＜N＜O

C＜N＜O

。
（2）已知第三電離能數(shù)據(jù)：I₃（Mn）=3246kJ?mol^-1，I₃（Fe）=2957kJ?mol^-1。錳的第三電離能大于鐵的第三電離能，其主要原因是

Mn失去的是3d⁵上半滿結(jié)構(gòu)的電子，F(xiàn)e失去的是3d⁶電子

Mn失去的是3d⁵上半滿結(jié)構(gòu)的電子，F(xiàn)e失去的是3d⁶電子

。
（3）據(jù)報(bào)道，在MnO₂的催化下，甲醛可被氧化成CO₂，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角

小于

小于

CO₂中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）工業(yè)上，采用電解熔融氯化鋰制備鋰，鈉還原TiCl₄（g）制備鈦。已知：LiCl、TiCl₄的熔點(diǎn)分別為605℃、-24℃，它們的熔點(diǎn)相差很大，其主要原因是

氯化鋰屬于離子晶體，氯化鈦屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)

氯化鋰屬于離子晶體，氯化鈦屬于分子晶體，離子晶體里的離子鍵要比分子晶體里的分子間作用力強(qiáng)

。
（5）二氧化鈦晶胞如圖1所示，鈦原子配位數(shù)為

6

6

。氮化鈦的晶胞如圖2所示，圖3是氮化鈦的晶胞截面圖（相鄰原子兩兩相切）。已知：N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，氮化鈦晶體密度為dg?cm^-3。氮化鈦晶胞中N原子半徑為

2

-

2

4

×

3

4

×

62

d

N

A

×10¹⁰

2

-

2

4

×

3

4

×

62

d

N

A

×10¹⁰

pm。