18.化學(xué)小組利用含銅廢電路板回收金屬銅并對(duì)回收過(guò)程中的條件控制進(jìn)行探究。
注:①升高溫度可以加快反應(yīng)速率;
②稀硫酸與H
2O
2的混合溶液可以將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uSO
4;
③H
2O
2受熱易分解為H
2O和O
2。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行該操作A時(shí),玻璃棒的作用是
,使用時(shí)的玻璃棒下端應(yīng)放在過(guò)濾器內(nèi)的
上。
(2)“溶解”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H
2SO
4+H
2O
2=CuSO
4+2H
2O。溶解時(shí)可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
。
(3)“置換”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
。
(4)“除雜”時(shí)需要保持強(qiáng)制通風(fēng)并禁止明火,原因是
。
(5)化學(xué)小組為了研究“溶解”時(shí)適宜的反應(yīng)條件,進(jìn)行如下探究。
實(shí)驗(yàn)編號(hào) |
燒杯中所加試劑及其用量 |
反應(yīng) 溫度 |
反應(yīng) 時(shí)間 |
溶解的金屬 Cu的質(zhì)量 |
粉碎后的含銅廢電路板 |
稀硫酸與H2O2的混合溶液 |
a |
30g |
100mL |
400C |
10minn |
0.54g |
b |
30g |
100mL |
600C |
10min |
0.42g |
c |
30g |
100mL |
400C |
5 min |
0.25g |
①實(shí)驗(yàn)a、c的目的是探究反應(yīng)
對(duì)溶解的Cu的質(zhì)量的影響。
②實(shí)驗(yàn)b溶解的Cu的質(zhì)量比實(shí)驗(yàn)a的小,主要原因是
。