2021-2022學年陜西省安康市高三（上）期末化學試卷

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

• 1．科技發(fā)展改變生活，2021年是我國人工智能、航空航天、量子通信、生命科學大放異彩的一年。下列說法錯誤的是（　　）

  A．清華大學打造的世界首款異構(gòu)融合類腦芯片——天機芯的主要材料與光導纖維的相同

  B．量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體

  C．“祝融號”火星探測器上使用的鈦合金具有密度小、強度高、耐高溫的特性

  D．“天問一號”中Ti-Ni形狀記憶合金的兩種金屬都屬于過渡金屬元素
  組卷：39引用：1難度：0.7

  解析

• 2．下列物質(zhì)應用錯誤的是（　?。?/h2>

  A．石墨用作電極	B．赤鐵礦用于煉鐵
  C．燒堿用于治療胃酸過多	D．次氯酸鈉用于環(huán)境消毒
  組卷：8引用：5難度：0.8

  解析

• 3．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制備漂白粉：2Cl₂+2Ca（OH）₂=2H₂O+CaCl₂+Ca（ClO）₂。下列說法錯誤的是（　　）

  A．Cl2分子的結(jié)構(gòu)式：Cl-Cl

  B．H2O的比例模型：

  C．中子數(shù)為19的鈣原子：39Ca

  D．Ca（ClO）2溶液顯堿性的原因：ClO-+H2O?HClO+OH-
  組卷：15引用：4難度：0.8

  解析

• 4．《科學》報道，我國首次實現(xiàn)以CO₂和H₂為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)淀粉的說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．人工合成淀粉有利于實現(xiàn)碳中和

  B．淀粉是人類需要的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一

  C．淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖

  D．人工合成淀粉的原子利用率為100%
  組卷：47引用：2難度：0.8

  解析

• 5．根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，能達到相應實驗目的的是（　?。?/h2>

  A． 除去SO2中少量HCl	B． 濃硝酸與銅粉制取NO2
  C． 進行酸堿中和滴定	D． 制備NaHCO3
  組卷：23引用：2難度：0.5

  解析

• 6．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱.海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：干海帶

  焙燒

  海帶灰

  水

  水溶液

  氧化

  a

  b

  →碘單質(zhì)。下列有關(guān)敘述錯誤的是（　　）

  A．實驗室在坩堝中焙燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌

  B．在含I-的水溶液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應

  C．操作a是萃取，操作b是分液，操作a和b均在分液漏斗中進行

  D．在含I-的水溶液加入氧化劑后滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，說明I-完全被氧化
  組卷：34引用：2難度：0.5

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二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

• 17．氯化亞銅（CuCl）廣泛用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。學習小組開展了與CuCl相關(guān)的系列實驗，回答下列問題：
  I．利用廢銅屑制備CuCl₂，實驗裝置如圖所示。
  （1）儀器a的名稱為

   

  。儀器b的作用是

   

  。
  （2）三頸燒瓶中制備CuCl₂的化學方程式為

   

  。
  II．制備氯化亞銅，制備流程如下所示：CuCl₂

  C

  u

  、

  N

  a

  C

  l

  ①

  Na[CuCl₂]

  水

  ②

  過濾

  CuCl粗產(chǎn)品

  洗滌

  ③

  干燥

  CuCl。
  （3）反應①中氧化劑為

   

  （填化學式）。
  （4）Na[CuCl₂]溶液中存在的平衡是

   

  （用離子方程式表示）。
  （5）析出的CuCl粗產(chǎn)品不用鹽酸而用水、乙醇分別洗滌的目的依次是

   

  、

   

  。
  （6）測定產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)。準確稱取制備的CuCl產(chǎn)品0.40g,加入足量的氯化鐵溶液，待樣品全部溶解后，加入適量稀硫酸，用0.15mol?L^-1的Ce（SO₄）₂標準溶液滴定至終點，消耗Ce（SO₄）₂溶液24.00mL，反應中Ce⁴⁺被還原為Ce³⁺。硫酸鈰標準溶液應盛放在

   

  （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  組卷：14引用：2難度：0.5

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• 18．工業(yè)上常通過石煤灰渣（主要成分有SiO₂、C、Al₂O₃、FeO、V₂O₃、CaO、MgO、K₂O）回收釩的氧化物，有關(guān)工藝流程如圖：
  
  已知：①“焙燒”時，在空氣的作用下，V₂O₃被氧化為V₂O₅。
  ②V₂O₅在稀硫酸作用下生成（VO₂）₂SO₄。
  根據(jù)所學知識，回答下列問題：
  （1）在“焙燒”之前，要先將硫酸銨固體和石煤灰進行混磨處理，其目的是

   

  。
  （2）（VO₂）₂SO₄中V的化合價為

   

  ，“浸渣”的主要成分除了SiO₂，還有

   

  （填化學式）。
  （3）“氧化”時加入的試劑a常用H₂O₂，寫出反應的離子方程式：

   

  。HNO₃也能氧化Fe²⁺，工業(yè)生產(chǎn)中不選用HNO₃的原因是

   

  。
  （4）在500℃灼燒脫氨可制得產(chǎn)品V₂O₅，寫出該反應的化學方程式：

   

  。在硫酸酸化條件下，V₂O₅可與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應得到含VO²⁺的溶液，寫出發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  （5）5t某批次的石煤灰渣中V₂O₃的含量為37.5%，工業(yè)生產(chǎn)中釩的浸出率為86%，若后續(xù)步驟中釩損耗為2%，則理論上制得的V₂O₅的質(zhì)量最多為

   

  t（保留三位有效數(shù)字）。
  組卷：31引用：4難度：0.4

  解析