2021-2022學(xué)年甘肅省武威市古浪二中高二（上）期中化學(xué)試卷

一、單選題（共20小題，每題2.5分）

• 1．下列說法正確的是（　　）

  A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化

  B．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

  C．物質(zhì)變化時若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化

  D．沒有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒有能量的變化
  組卷：20引用：2難度：0.9

  解析
• 2．為了更好地解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找能源；以下做法不能提高燃料效率的是（　　）

  A．煤的汽化與液化	B．將煤壓成煤球使用
  C．液體燃料呈霧狀噴出	D．將煤粉碎燃燒
  組卷：89引用：3難度：0.9

  解析
• 3．下列各項與反應(yīng)熱的大小無關(guān)的是（　?。?/div>

  A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)	B．反應(yīng)物量的多少
  C．反應(yīng)物的性質(zhì)	D．反應(yīng)的快慢
  組卷：72引用：28難度：0.9

  解析
• 4．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

  B．放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生

  C．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

  D．化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于反應(yīng)條件
  組卷：53引用：14難度：0.9

  解析
• 5．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）　ΔH＜0。如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是（　?。?/div>

  A．t2時加入了催化劑

  B．t3時降低了溫度

  C．t5時增大了壓強(qiáng)

  D．t3～t4時間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最低
  組卷：19引用：4難度：0.5

  解析
• 6．對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列敘述正確的是（　?。?/div>

  A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4v正（O2）=5v逆（NO）

  B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

  C．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

  D．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析
• 7．在一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，某一反應(yīng)中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列表述中正確的是（　　）

  A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X=3Y+Z

  B．t時，正、逆反應(yīng)都不再繼續(xù)進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡

  C．若t=4，則0～t的X的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1

  D．溫度、體積不變，t時刻充入1molHe使壓強(qiáng)增大，正、逆反應(yīng)速率都增大
  組卷：2197引用：30難度：0.7

  解析
• 8．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下的化學(xué)反應(yīng)CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如下表，根據(jù)信息推斷以下說法正確的是（　　

  t/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

  B．此反應(yīng)只有達(dá)到平衡時，密閉容器中的壓強(qiáng)才不會變化

  C．830℃時，反應(yīng)物CO2與H2按1：1投料，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為50%

  D．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低
  組卷：174引用：3難度：0.5

  解析

二、非選擇題（50分）

• 23．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請完成下列探究。
  （1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1。
  ①該反應(yīng)在低溫下

   

  （填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
  ②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式

   

  。
  （2）已知在400℃時，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5。
  ①在400℃時，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K'=

   

  （填數(shù)值）。
  ②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時反應(yīng)v_正（N₂）

   

  v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
  ③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動

   

  （填“向左”、“向右”或“不”）；加入催化劑，反應(yīng)的△H

   

  （填“增大”、“減小”或“不改變”）。
  組卷：32引用：3難度：0.7

  解析
• 24．某溫度時，向某VL的密閉容器中充入3molH₂（g）和3molI₂（g），發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）ΔH=-26.5kJ?mol^-1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
  （1）V=

   

   L．
  （2）該反應(yīng)達(dá)到最大限度的時間是 

   

   s,該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=

   

    mol/（L?s）．
  （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，

   

   （填“吸收”或“放出”）的熱量為 

   

   kJ．
  （4）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是 

   

    （填序號）．
  ①H₂消耗的速率和I₂消耗的速率相等
  ②H₂、I₂、HI的濃度比為1：1：2
  ③H₂、I₂、HI的濃度都不再發(fā)生變化
  ④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零
  （5）增大壓強(qiáng)平衡移動方向

   

  （正向、逆向、不移動）．
  組卷：5引用：1難度：0.5

  解析