運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ?mol^-1，△S=+133.7J?mol^-1?K^-1。
①該反應(yīng)在低溫下（填“能”或“不能”）自發(fā)進(jìn)行。
②寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。
（2）已知在400℃時(shí)，N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）的K=0.5。
①在400℃時(shí)，2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）的K'=（填數(shù)值）。
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol,則此時(shí)反應(yīng)v_正（N₂）v_逆（N₂）（填“＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）；加入催化劑，反應(yīng)的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）。

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)的含義；化學(xué)平衡的影響因素．

【答案】不能；K=；2；=；向左；不變