15.Ⅰ.一定條件下,體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):SiF
4(g)+2H
2O(g)?SiO
2(s)+4HF(g)ΔH═+148.9kJ?mol
-1。
(1)下列各項中能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是
(填字母序號)。
A.v
消耗(SiF
4)═4v
生成(HF)
B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化
C.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
D.HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化
(2)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t
2>t
1)所示。
反應(yīng)時間/min |
n(SiF4)/mol |
n(H2O)/mol |
0 |
1.20 |
2.40 |
t1 |
0.80 |
a |
t2 |
b |
1.60 |
通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說明t
1時反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):
。
Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。
(3)反應(yīng)C(s)+H
2O(g)?CO(g)+H
2(g)ΔH═+131.3kJ?mol
-1,達(dá)到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H
2產(chǎn)率的措施是
。
A.增加碳的用量
B.升高溫度
C.用CO吸收劑除去CO
D.加入催化劑
(4)已知:C(s)+CO
2(g)?2CO(g)ΔH═+172.5kJ?mol
-1。則反應(yīng)CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g)的ΔH═
kJ?mol
-1。
(5)在一定溫度下,將CO(g)和H
2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H
2O(g)?CO
2(g)+H
2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
n(H2O)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)
v(正)(填“>”、“<”或“═”);
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K═
;
③其它條件不變,再充入0.1molCO和0.1molH
2O(g),平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)
(填“增大”、“減小”或“不變”)。