2021-2022學(xué)年遼寧省葫蘆島市普通高中高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

• 1．Se是人體必需微量元素，含Se食品越來(lái)越多，下列有關(guān)

  78

  34

  Se和

  80

  34

  Se說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A． 78 34 Se和 80 34 Se是同一種核素

  B． 78 34 Se和 80 34 Se互為同位素

  C． 78 34 Se和 80 34 Se分別含有48和46個(gè)質(zhì)子

  D． 78 34 Se和 80 34 Se都含有34個(gè)中子
  組卷：39引用：1難度：0.8

  解析

• 2．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說(shuō)法不正確的是（　　）

  A．CaO用作食品脫氧劑

  B．Na2O2用作呼吸面具供氧劑

  C．Ca（ClO）2用作游泳池消毒劑

  D．Fe2O3用作油漆紅色顏料
  組卷：49引用：4難度：0.7

  解析

• 3．下列化學(xué)用語(yǔ)表述不正確的是（　?。?/h2>

  A．CH4分子呈正四面體形

  B．KNO3的電離方程式：KNO3═K++ NO - 3

  C．CO2分子結(jié)構(gòu)模型為：

  D．H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：
  組卷：22引用：1難度：0.8

  解析

• 4．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

  A．18gD2O中含有的中子數(shù)是9NA

  B．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

  C．在Al3+濃度為0.6mol/L的硫酸鋁溶液中，SO42-的濃度為0.4mol/L

  D．4.6gNa與1L0.1mol/L的稀鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
  組卷：11引用：1難度：0.8

  解析

• 5．分類(lèi)思想是研究化學(xué)的常用方法。下列說(shuō)法正確的是（　?。?/h2>

  A．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、膠體和濁液

  B．根據(jù)化合物的水溶液能否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)

  C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

  D．堿性氧化物一定是金屬氧化物
  組卷：202引用：7難度：0.7

  解析

• 6．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　?。?/h2>

  A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

  B．打磨過(guò)的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

  C．常溫下，新切開(kāi)的鈉表面很快變暗：2Na+O2═Na2O2

  D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O（g） 高溫 Fe3O4+4H2
  組卷：58引用：3難度：0.7

  解析

二、非選擇題（本題包括5小題，共55分）

• 19．小組同學(xué)探究Na₂CO₃的性質(zhì)及工業(yè)制法。
  
  （1）用Na₂CO₃固體配制100mL 0.200mol?L^-1Na₂CO₃溶液。
  ①用到的儀器有：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

   

  。
  ②計(jì)算需要Na₂CO₃固體的質(zhì)量是

   

  g。
  ③下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

   

  。（填字母）
  a.轉(zhuǎn)移時(shí)，沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒
  b.定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
  c.搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切
  （2）探究Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)。向0.200mol?L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡，繼續(xù)滴加，產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)的離子方程式為：

  CO

  2

  -

  3

  +H⁺═

  HCO

  -

  3

  、

   

  。
  （3）我國(guó)化學(xué)家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻(xiàn)。如圖為聯(lián)合制堿法的主要過(guò)程（部分物質(zhì)已略去）。
  已知：
  ?。甆H₃溶于水生成堿，與酸反應(yīng)生成鹽，如NH₃+HNO₃═NH₄NO₃。
  ⅱ．有關(guān)物質(zhì)的溶解度（20℃）
  

  物質(zhì)	NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
  溶解度/g	36.0	21.7	9.6	37.2

  ①煅燒爐中發(fā)生的是分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②沉淀池中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  組卷：91引用：4難度：0.7

  解析

• 20．物質(zhì)類(lèi)別和核心元素的價(jià)態(tài)是學(xué)習(xí)元素及其化合物性質(zhì)的兩個(gè)重要認(rèn)識(shí)視角，CaO₂與Na₂O₂都屬于過(guò)氧化物。過(guò)氧化鈣（CaO₂）是一種難溶于水、可與水緩慢反應(yīng)、能溶于酸的白色固體，廣泛用于果蔬保鮮、空氣凈化、污水處理等方面。以下是一種制備過(guò)氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方法。
  
  已知：CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+nH₂O═CaO₂?H₂O↓+2NH₄Cl
  回答下列問(wèn)題：
  （1）CaO₂中氧元素化合價(jià)為

   

  。
  （2）操作Ⅰ、Ⅱ?yàn)?!--BA-->

   

  。
  （3）過(guò)氧化鈣可用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗，與此用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是

   

  。
  A．能緩慢供氧
  B．能潮解
  C．能抑菌
  （4）檢驗(yàn)“洗滌”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入

   

  溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀。
  （5）工業(yè)的無(wú)水過(guò)氧化鈣通常含有部分CaO，實(shí)驗(yàn)室常采用以酸為介質(zhì)，用高錳酸鉀測(cè)定過(guò)氧化鈣的含量。稱(chēng)取1.0g樣品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性KMnO₄溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗酸性KMnO₄溶液的體積為40.00mL，則CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

   

  。（已知5CaO₂+8H₂SO₄+2KMnO₄═5CaSO₄+2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O）
  組卷：75引用：2難度：0.4

  解析