2018-2019學(xué)年福建省龍巖一中高三（上）第一次模塊化學(xué)試卷（文科）

一、單選題（第1題至第4題每題2分；5題至18題每題3分）

• 1．央視欄目《國家寶藏》不僅介紹了歷史文化知識，彰顯了民族自信、文化自信，歷史文物本身也蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

  A．戰(zhàn)國?曾侯乙編鐘屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金

  B．南朝?《竹林七賢與啟榮期》磚畫的磚塊的主要成分是二氧化硅

  C．清?乾隆“瓷母”-各種釉彩大瓶中的紅色窯變釉的主要成分是氧化亞銅

  D．宋?王希孟《千里江山圖》卷中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅
  組卷：83引用：8難度：0.9

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• 2．下列關(guān)于化學(xué)與生活的認(rèn)識不正確的是（　?。?/h2>

  A．水玻璃、堿石灰、漂白粉、福爾馬林、淀粉均為混合物

  B．“地溝油”經(jīng)加工處理后，可用于生產(chǎn)肥皂

  C．安裝煤炭燃燒過程的“固硫”裝置，主要是為了提高煤的利用率

  D．萃取在天然香料，藥物提取及核燃料處理等技術(shù)中得到了廣泛的應(yīng)用
  組卷：13引用：1難度：0.7

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• 3．在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是（　?。?/h2>

  A．Fe2O3（s） A l 高溫 Fe（s） HC l （ ap ） FeCl3（aq）

  B．Al（s） N a OH （ ap ） NaAlO2（aq） 過量 HC l （ ap ） Al（OH）3（s）

  C．AgNO3（aq） 氨水 [Ag（NH3）2]+（aq） 蔗糖 （ ap ） Ag（s）

  D．NaHCO3（s） △ Na2CO3（s） 飽和石灰水 NaOH（aq）
  組卷：29引用：1難度：0.5

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• 4．下列除雜質(zhì)的方法不正確的是（　?。?/h2>

  A．鎂粉中混有少量鋁粉：加入過量燒堿溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

  B．FeCl3溶液中混有少量AlCl3：加入過量的氨水，過濾洗滌沉淀，將沉淀再用適量鹽酸溶解

  C．Fe2O3中混有少量Al2O3：加入過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥

  D．Al（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量燒堿溶液，充分反應(yīng)，過濾，向?yàn)V液中通入過量CO2后過濾
  組卷：106引用：7難度：0.7

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• 5．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

  B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl-

  C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

  D．Mg（HCO3）2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
  組卷：18引用：1難度：0.6

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• 6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確個(gè)數(shù)的是（　?。?br />①2.24L氟化氫所含分子數(shù)約為0.1N_A；
  ②常溫下，pH=2的醋酸溶液中所含有的H⁺數(shù)為0.01N_A；
  ③密閉容器中2mol NO與1mol O₂充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2N_A；
  ④分子總數(shù)為N_A的NO和CO混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N_A；
  ⑤1L 1mol/L的磷酸溶液中含氧原子數(shù)為4N_A；
  ⑥1mol FeCl₃完全轉(zhuǎn)化成Fe（OH）₃膠體后生成N_A個(gè)膠粒；
  ⑦17g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子數(shù)目為8N_A；
  ⑧l(xiāng)LpH=1的H₂SO₄溶液中含有的H⁺數(shù)目大于0.2N_A；
  ⑨足量鋅與一定量濃H₂SO₄反應(yīng)，生成1mol氣體時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A

  A．2

  B．3

  C．4

  D．5
  組卷：45引用：1難度：0.7

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• 7．下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用與性質(zhì)相對應(yīng)的說法正確的有幾個(gè)（　　）
  ①明礬能用于凈水是因?yàn)殇X離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)氧化性
  ②氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因?yàn)槠淠苎趸瘑钨|(zhì)銅
  ③濃硫酸可用作干燥劑是因?yàn)槠渚哂忻撍?br />④光導(dǎo)纖維可用作通訊材料是因?yàn)槠渚哂袑?dǎo)電性
  ⑤在食品袋中常常裝有CaO的透氣小袋是為了防止食品氧化
  ⑥鎂和鋁性質(zhì)穩(wěn)定且都有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機(jī)、輪船制造
  ⑦Al具有良好的延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品

  A．2個(gè)

  B．3個(gè)

  C．4個(gè)

  D．5個(gè)
  組卷：17引用：1難度：0.7

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二、填空簡答題（共5小題，每小題5分，滿分50分）

• 22．醋酸鎳（（CH₃COO）₂Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料（含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂）為原料，制取醋酸鎳的工藝流程圖如下：
  相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表：

  金屬離子	開始沉淀時(shí)的pH	沉淀完全時(shí)的pH		物質(zhì)	20℃時(shí)溶解性（H2O）
  Fe3+	1.1	3.2		CaSO4	微溶
  Fe2+	5.8	8.8		NiF	可溶
  Al3+	3.0	5.0		CaF2	難溶
  Ni2+	6.7	9.5		NiCO3	Ksp=1.0×10-5

  （1）NH₄F的電子式為

   

  。
  （2）粉碎含鎳廢料的作用

   

  
  （3）酸浸過程中，l molNiS失去6N_A個(gè)電子，同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

   

  。
  （4）調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中，溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是

   

  。
  （5）濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是

   

  、

   

  。
  （6）沉鎳過程中，若c（Ni²⁺）=2.0mol。L^-1，欲使100mL該濾液中的Ni²⁺沉淀完全[c（Ni²⁺）≤10^-5mol?L^-1]，則需要加入Na₂CO₃固體的質(zhì)量最少為

   

  g（保留一位小數(shù)）。
  （7）保持其他條件不變，在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸，鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為

   

  ℃、

   

  min。
  
  組卷：19引用：1難度：0.4

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• 23．C、N、S的氧化物常會造成一些環(huán)境問題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來消除這些物質(zhì)對環(huán)境的影響。
  （1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂和H₂在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。圖一表示恒壓容器中0.5molCO₂和1.5molH₂轉(zhuǎn)化率達(dá)80%時(shí)的能量變化示意圖。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

   

  。
  （2）“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO₂．室溫條件下，將煙氣通入（NH₄）₂SO₃溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化關(guān)系如圖二所示。
  請寫出a點(diǎn)時(shí)n（HSO₃^-）：n（H₂SO₃）=

   

  ，b點(diǎn)時(shí)溶液pH=7，則n（NH₄⁺）：n（HSO₃^-）=

   

  。
  （3）催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH₃消除NO污染，其反應(yīng)原理為4NH₃+6NO

  催化劑

  5N₂+6H₂O．不同溫度條件下，n（NH₃）：n（NO）的物質(zhì)的量之比分別為4：l、3：l、1：3時(shí)，得到NO脫除率曲線如圖三所示：
  ①曲線c對應(yīng)NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是

   

  。
  ②曲線a中NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過0.8s,該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為

   

  mg/（m³?s）。
  （4）間接電化學(xué)法可除NO．其原理如圖四所示，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式（陰極室溶液呈酸性，加入HSO₃^-，出來S₂O₄^2-）：

   

  。
  組卷：12引用：1難度：0.5

  解析