2021-2022學(xué)年湖南省長沙市寧鄉(xiāng)市高一（上）期末化學(xué)試卷

一、選擇題（本題共10小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共30分）

• 1．中國傳統(tǒng)文化與化學(xué)密切相關(guān)。唐代詩人杜牧的《泊秦淮》中寫道“煙（水霧）籠寒水月籠沙，夜泊秦淮近酒家。”下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．水中的氧元素位于周期表中第二周期第ⅥA族

  B．冰水混合物是純凈物

  C．月光照射在叢林中可出現(xiàn)丁達爾效應(yīng)

  D．酒精濃度越大消毒效果越好
  組卷：57引用：2難度：0.8

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• 2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　?。?/div>

  A．N2H4的結(jié)構(gòu)式：

  B．NH4Cl的電子式：

  C．16O2-和18O2-的結(jié)構(gòu)示意圖都表示為：

  D．用電子式表示MgCl2的形成過程：
  組卷：20引用：3難度：0.6

  解析
• 3．金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．實驗完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶

  B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火

  C．鋁表面形成的致密氧化層能夠保護內(nèi)層金屬不被空氣氧化

  D．高碳鋼硬而脆、熱處理后彈性好，用于制作彈簧、刀具
  組卷：39引用：3難度：0.5

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• 4．將宏觀物質(zhì)、微觀粒子和化學(xué)符號建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科特有的研究方式。下圖表示汽車尾氣在有催化劑時的處理過程，有關(guān)說法錯誤的是（　　）
  

  A．屬于單質(zhì)

  B．、和屬于酸性氧化物

  C．過程中原子種類未發(fā)生變化

  D．反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量未發(fā)生變化
  組卷：26引用：4難度：0.6

  解析
• 5．下列粒子組可以大量共存的是（　?。?/div>

  A．Na+、Fe2+、HClO、I-	B．Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
  C．Cl-、NO3-、Na+、Ag+	D．Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-
  組卷：20引用：2難度：0.6

  解析
• 6．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

  A．NA個Cl2分子占有的體積為22.4L

  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的原子數(shù)目為3NA

  C．常溫常壓下，0.78gNa2O2含有的Na+數(shù)目為0.02NA

  D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的FeSO4溶液中，含有的SO42-數(shù)目為0.5NA
  組卷：83引用：5難度：0.5

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三、非選擇題（本題共4個大題，每空2分，共54分。）

• 17．硫酸亞鐵是一種補鐵劑，某興趣小組利用經(jīng)過初步處理的含有Fe^*的廢液制備硫酸亞鐵晶體的流程如下：
  
  （1）加入飽和NaHCO₃溶液后，得到白色沉淀，則操作1為

   

  ，若NaHCO₃溶液濃度偏低可能會形成膠體，驗證的方法為

   

  。
  （2）加入鐵粉的作用是

   

  。
  （3）測定廢液中Fe²⁺的濃度可使用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液：
  ①分別寫出KMnO₄、NaHCO₃ 的電離方程式：

   

  。
  ②配平方程式，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移過程

   

  ：
  

   

  KMnO₄+

   

  FeSO₄+

   

  H₂SO₄=

   

  MnSO₄+

   

  K₂SO₄+

   

  Fe₂（SO₄） ₃+

   

  H₂O
  ③已知Fe²⁺與NaHCO₃按物質(zhì)的量1：2的比例恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （4）該興趣小組在研究硫酸亞鐵 （FeSO₄） 熱穩(wěn)定性時，作出了兩種假設(shè)：
  ①假設(shè)它按 CaCO₃ 受熱分解的方式分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  ②假設(shè)它按 KClO₃ 受熱分解的方式分解，已知產(chǎn)物中有兩種酸性氧化物生成，則分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  組卷：50引用：4難度：0.4

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• 18．某NaHCO₃樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了三種方案：
  方案一：取5.0g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1.0mol/L鹽酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗的鹽酸的體積。
  回答下列問題：
  （1）上述測定需配制100mL 1.0mol/L的鹽酸；
  ①若用10mol/L濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸

   

  mL。
  ②配制過程中不需要用到的儀器是

   

  （填字母）。
  
  ③配制過程中出現(xiàn)以下情況，所配制溶液濃度偏高的是

   

  。
  A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
  B.如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
  C.量取濃鹽酸時仰視刻度線
  D.定容時俯視刻度線
  （2）若測得消耗鹽酸的體積為25.0mL，樣品中的NaHCO₃質(zhì)量分數(shù)為

   

  。
  方案二：按下述操作流程進行測定：
  
  回答下列問題：
  （3）操作Ⅱ的名稱是

   

  。
  （4）流程中稱量的是

   

  質(zhì)量（填化學(xué)式）。
  方案三：稱取樣品w g按如圖裝置進行測定。
  
  （5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。
  （6）裝置D的作用是

   

  。
  組卷：20引用：4難度：0.5

  解析