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某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計了三種方案：
方案一：取5.0g樣品溶于水，加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1.0mol/L鹽酸，待完全反應(yīng)時，測定所消耗的鹽酸的體積。
回答下列問題：
（1）上述測定需配制100mL 1.0mol/L的鹽酸；
①若用10mol/L濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸
10.0
10.0
mL。
②配制過程中不需要用到的儀器是
D
D
（填字母）。
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③配制過程中出現(xiàn)以下情況，所配制溶液濃度偏高的是
CD
CD
。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒
B.如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線
C.量取濃鹽酸時仰視刻度線
D.定容時俯視刻度線
（2）若測得消耗鹽酸的體積為25.0mL，樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
42%
42%
。
方案二：按下述操作流程進(jìn)行測定：
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回答下列問題：
（3）操作Ⅱ的名稱是
蒸發(fā)結(jié)晶
蒸發(fā)結(jié)晶
。
（4）流程中稱量的是
NaCl
NaCl
質(zhì)量（填化學(xué)式）。
方案三：稱取樣品w g按如圖裝置進(jìn)行測定。

（5）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑
。
（6）裝置D的作用是
吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對結(jié)果造成干擾
吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對結(jié)果造成干擾
。菁優(yōu)網(wǎng)
【答案】10.0；D；CD；42%；蒸發(fā)結(jié)晶；NaCl；2NaHCO3
△
Na2CO3+H2O+CO2↑；吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，防止對結(jié)果造成干擾
【解答】
【點評】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：20引用：4難度：0.5
相似題
  • 菁優(yōu)網(wǎng)1．某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某CuCl2晶體試樣的純度，試樣不含其它能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)，已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+
    S
    2
    O
    2
    -
    3
    =
    S
    4
    O
    2
    -
    6
    +2I-。取mg試樣加水溶解，加入過量KI固體反應(yīng)，用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，部分實驗儀器和讀數(shù)如所示。下列說法正確的是（　?。?/div>
    發(fā)布：2024/9/22 5:0:8組卷：2引用：1難度：0.7
  • 2．以黃鐵礦（主要成分FeS2）為原料生產(chǎn)硫酸，應(yīng)將產(chǎn)出的爐渣和尾氣進(jìn)行資源化綜合利用，減輕對環(huán)境的污染。其中一種流程如圖所示。
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    回答下列問題：
    （1）黃鐵礦中硫元素的化合價為
     
    。
    （2）由爐渣制備還原鐵粉的化學(xué)方程式為
     
    。
    （3）欲得到更純的NaHSO3，反應(yīng)①應(yīng)通入
     
     （填“過量”或“不足量”）的SO2氣體。
    （4）因為Na2S2O5具有
     
    性，導(dǎo)致商品Na2S2O5 中不可避免地存在Na2SO4。檢驗其中含有
    SO
    2
    -
    4
    的方法是
     
    。
    （5）一般用 K2Cr2O7滴定分析法測定還原鐵粉純度。實驗步驟：稱取一定量樣品，用過量稀硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)K2Cr2O7溶液滴定其中的Fe2+。
    反應(yīng)式：Cr2
    O
    2
    -
    7
    +6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
    某次實驗稱取0.2800g樣品，滴定時消耗濃度為0.03000mol?L-1的K2Cr2O7溶液25.10mL，則樣品中鐵含量為
     
    %。
    發(fā)布：2024/9/20 16:0:8組卷：344引用：7難度：0.5
  • 3．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
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    用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
    Ⅰ.在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
    Ⅱ.在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
    Ⅲ.將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
    Ⅳ.將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
    Ⅴ.用0.1000mol?L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2
    O
    2
    -
    3
    =2I-+S4
    O
    2
    -
    6
    ），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液。
    （1）寫出溶液X中溶質(zhì)的化學(xué)式
     
    。
    （2）錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為
     
    。
    （3）玻璃液封裝置的作用是
     
    。
    （4）V中加入的指示劑通常為
     
    ，滴定至終點的現(xiàn)象是
     
    。
    （5）測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為
     
    g。
    （6）若步驟Ⅱ中液面沒有沒過玻璃液封管的管口，所測結(jié)果將
     
    （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
    發(fā)布：2024/9/20 5:0:9組卷：4引用：2難度：0.5
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