2012-2013學年山東省德州市武城二中高二（上）模塊檢測化學試卷（化學反應原理）

一、選擇題

• 1．一定條件下反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量濃度由2mol/L減小到0.8mol/L，則2min內(nèi)N₂的反應速率為（　?。?/div>

  A．1.2mol/（L．min）	B．1mol/（L．min）
  C．0.6mol/（L．min）	D．0.4mol/（L．min）
  組卷：65引用：12難度：0.9

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• 2．我國采用長征三號甲運載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號”衛(wèi)星．肼（N₂H₄）是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應時N₂O₄為氧化劑，反應生成N₂和水蒸氣．已知：
  N₂（g）+2O₂（g）═N₂O₄（g）△H=+8.7kJ/mol
  N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
  下列表示肼和N₂O₄反應的熱化學方程式，正確的是（　?。?/div>

  A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol

  B．N2H4（g）+ 1 2 N2O4（g）= 3 2 N2（g）+2H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol

  C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7 kJ/mol

  D．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1059.3 kJ/mol
  組卷：42引用：4難度：0.7

  解析
• 3．500mL KNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中c（NO₃^-）=6.0mol?L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．原混合溶液中c（K+）為4 mol?L-1

  B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

  C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol

  D．電解后溶液中c（H+）為2 mol?L-1
  組卷：38引用：37難度：0.9

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• 4．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點．其中一種鎂原電池的反應為：xMg+Mo₃S₄

  放電

  充電

   Mg_xMo₃S₄；在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　?。?/div>

  A．Mg2+向正極遷移

  B．正極反應為：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-

  C．Mo3S4發(fā)生氧化反應

  D．負極反應為：xMg-2xe-=xMg2+
  組卷：53引用：27難度：0.7

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• 5．下列說法正確的是（　?。?/div>

  A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

  B．鋼鐵吸氧腐蝕時，負極反應式為：2H2O+O2+4e-═4OH-

  C．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

  D．氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應為：2Cl--2e-═Cl2↑
  組卷：18引用：4難度：0.9

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二、非選擇題

• 16．（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
  ①K₂CO₃

   

  ，溶液呈

   

  性；
  ②Na₂SO₄

   

  ，溶液呈

   

  性；
  ③CuCl₂

   

  ，溶液呈

   

  性．
  （2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是

   

  ．
  （3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H₂SO₄，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
  ①接通K₁、斷開K₂時，b為

   

  極，其電極反應式為

   

  ．
  ②接通K₂、斷開K₁時，a為

   

  極；其電極反應式是

   

  ．一段時間后，溶液的pH

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”）
  （4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
  若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是

   

  （填電極名稱），電極反應式：

   

  ，B是

   

  （填電極材料）應選用溶液是

   

  ；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈

   

  色；若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽極放出氣體在標況下體積為

   

  ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為

   

  mol/L．
  
  組卷：39引用：1難度：0.1

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• 17．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：
  

  實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）	混合溶液的pH
  甲	0.2	0.2	pH=a
  乙	c	0.2	pH=7
  丙	0.2	0.1	pH＞7
  丁	0.1	0.1	pH=9

  （1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a （混合溶液的pH）來說明HA是強酸還是弱酸

   

  ．
  （2）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2

   

  （選填“是”或“否”）．混合液中離子濃度c（A^-）與 c（Na⁺）的大小關(guān)系是

   

  ．
  （3）丙組實驗結(jié)果分析，HA是

   

  酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是

   

  ．
  （4）丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c（OH^-）=

   

  mol?L^-1．
  組卷：96引用：10難度：0.5

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