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2012-2013學(xué)年山東省德州市武城二中高二(上)模塊檢測(cè)化學(xué)試卷(化學(xué)反應(yīng)原理)

發(fā)布:2024/12/17 20:30:2

一、選擇題

  • 1.一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得2min內(nèi),N2的物質(zhì)的量濃度由2mol/L減小到0.8mol/L,則2min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為( ?。?/h2>

    組卷:66引用:12難度:0.9
  • 2.我國(guó)采用長(zhǎng)征三號(hào)甲運(yùn)載火箭成功發(fā)射了“嫦娥一號(hào)”衛(wèi)星.肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,反應(yīng)生成N2和水蒸氣.已知:
    N2(g)+2O2(g)═N2O4(g)△H=+8.7kJ/mol
    N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-534kJ/mol
    下列表示肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是(  )

    組卷:42引用:4難度:0.7
  • 3.500mL KNO3和Cu(NO32的混合溶液中c(NO3-)=6.0mol?L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:38引用:37難度:0.9
  • 4.鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,且鎂原電池放電時(shí)電壓高而平穩(wěn),使鎂原電池越來(lái)越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點(diǎn).其中一種鎂原電池的反應(yīng)為:xMg+Mo3S4
    放電
    充電
     MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ?。?/h2>

    組卷:53引用:27難度:0.7
  • 5.下列說(shuō)法正確的是( ?。?/h2>

    組卷:18引用:4難度:0.9

二、非選擇題

  • 16.(1)下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示,不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣,并說(shuō)明溶液的酸堿性
    ①K2CO3
     
    ,溶液呈
     
    性;
    ②Na2SO4
     
    ,溶液呈
     
    性;
    ③CuCl2
     
    ,溶液呈
     
    性.
    (2)今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸:在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的碳酸鈉粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是
     

    (3)圖1所示裝置,U形管中裝滿著稀H2SO4,a為鐵電極,b為多孔石墨電極.
    ①接通K1、斷開(kāi)K2時(shí),b為
     
    極,其電極反應(yīng)式為
     

    ②接通K2、斷開(kāi)K1時(shí),a為
     
    極;其電極反應(yīng)式是
     
    .一段時(shí)間后,溶液的pH
     
    (填“增大”、“減小”或“不變”)
    (4)圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答:
    若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是
     
    (填電極名稱),電極反應(yīng)式:
     
    ,B是
     
    (填電極材料)應(yīng)選用溶液是
     
    ;在乙池中若滴入少量酚酞試液,開(kāi)始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈
     
    色;若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽(yáng)極放出氣體在標(biāo)況下體積為
     
    ml;若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為
     
    mol/L.
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    組卷:40引用:1難度:0.1
  • 17.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
    實(shí)驗(yàn)編號(hào) HA物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1 混合溶液的pH
    0.2 0.2 pH=a
    c 0.2 pH=7
    0.2 0.1 pH>7
    0.1 0.1 pH=9
    (1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸
     

    (2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,C是否一定等于0.2
     
    (選填“是”或“否”).混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是
     

    (3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是
     
    酸(選填“強(qiáng)”或“弱”).該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
     

    (4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
     
    mol?L-1

    組卷:96引用:10難度:0.5
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