（1）下列鹽溶液能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的寫“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性
①K2CO3CO32-+H2O?HCO3-+OH-CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿堿性；
②Na2SO4不發(fā)生水解不發(fā)生水解，溶液呈中中性；
③CuCl2Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，溶液呈酸酸性．
（2）今有a?鹽酸 b?硫酸 c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c＞b=ac＞b=a．
（3）圖1所示裝置，U形管中裝滿著稀H2SO4，a為鐵電極，b為多孔石墨電極．
①接通K1、斷開K2時，b為正正極，其電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑2H++2e-=H2↑．
②接通K2、斷開K1時，a為陽陽極；其電極反應(yīng)式是Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+．一段時間后，溶液的pH增大增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）圖2為相互串聯(lián)甲、乙兩電解池試回答：
若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵鐵（填電極名稱），電極反應(yīng)式：Ag++e-═AgAg++e-═Ag，B是銀銀（填電極材料）應(yīng)選用溶液是硝酸銀溶液硝酸銀溶液；在乙池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈紅紅色；若甲池陰極增重4.32g,則乙池中陽極放出氣體在標(biāo)況下體積為448448ml；若乙池中剩余溶液仍為400ml,則電解所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.10.1mol/L．
【考點】鹽類水解的應(yīng)用；原電池與電解池的綜合．
【答案】CO32-+H2O?HCO3-+OH-；堿；不發(fā)生水解；中；Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+；酸；c＞b=a；正；2H++2e-=H2↑；陽；Fe-2e-=Fe2+；增大；鐵；Ag++e-═Ag；銀；硝酸銀溶液；紅；448；0.1
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：1難度：0.1
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