某磁鐵礦石A的主要成分是磁性氧化鐵(Fe
3O
4),還含少量的Al
2O
3、Cu
2O。某工廠利用此礦石進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的回收利用,工藝流程如圖:(已知Cu
2O不溶于水和堿,但溶于酸:Cu
2O+2H
+=Cu+Cu
2++H
2O)。根據(jù)流程(圖1)回答下列問題:
(1)溶液C的主要成分是
NaAlO2
NaAlO2
。
(2)溶液D中的金屬陽離子與過量試劑X反應(yīng)的離子方程式是
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
。
(3)在溶液F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是
先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色
先生成白色沉淀,迅速變成灰綠色,最后變?yōu)榧t褐色
;發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
。
(4)聚硅酸鐵是目前無機(jī)高分子絮凝劑研究的熱點(diǎn),一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe
3O
4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖2:
①加熱條件下酸浸時(shí),F(xiàn)e
3O
4與硫酸反應(yīng)。酸浸時(shí),通入O
2的目的是
將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3
將FeSO4氧化為Fe2(SO4)3
。
②“Fe
3+濃度檢測”是先將100mL含F(xiàn)e
3+溶液用適量的SnSO
4還原為Fe
2+;再用酸性K
2Cr
2O
7標(biāo)準(zhǔn)溶液測定Fe
2+的量(Cr
2O
72-被還原為Cr
3+),此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
。若用掉0.2mol?L
-1K
2Cr
2O
7溶液50mL,則Fe
3+的物質(zhì)的量濃度為
0.6mol/L
0.6mol/L
。