2022-2023學(xué)年新疆和田地區(qū)民豐縣高二(上)期中化學(xué)試卷
發(fā)布:2024/8/28 1:0:8
一、單項(xiàng)選擇題:本題共10小題,每小題3分,共40分.每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意.
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1.當(dāng)前,廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題已被提到議事日程,其首要原因是( )
組卷:6引用:2難度:0.9 -
2.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說(shuō)法中不正確的是( ?。?/h2>
組卷:13引用:4難度:0.5 -
3.下列判斷及敘述,正確的是( ?。?/h2>
組卷:1引用:1難度:0.5 -
4.N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0.向容器中通入1mol N2和3mol H2,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),下列措施能提高N2轉(zhuǎn)化率的是( )催化劑高溫高壓
①降低溫度;②維持溫度、容積不變,按照物質(zhì)的量之比為1:3再通入一定量的N2和H2;③增加N2的物質(zhì)的量;④維持恒壓條件,通入一定量惰性氣體組卷:69引用:2難度:0.5 -
5.下列操作能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)目的的是( )
組卷:3引用:2難度:0.5
二、填空題:共計(jì)60分.
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14.發(fā)射航天火箭常用肼(N2H4)與N2O4作燃料與助燃劑.
(1)肼易溶于水,性質(zhì)與氨相似,用電離方程式表示肼的水溶液顯堿性的原因
(2)肼(N2H4)與N2O4的反應(yīng)為:2N2H4 (1)+N2O4 (1)=3N2(g)+4H2O(1)ΔH=-1225kJ?mol-1
已知反應(yīng)相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:化學(xué)鍵 N-H N-N N≡N O-H E/(kJ?mol-1) 390 190 946 460
(3)N2O4與NO2之間存在反應(yīng)N2O4(g)═2NO2(g).將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中,測(cè)得其平衡轉(zhuǎn)化率[α(N2O4)]隨溫度變化如圖1所示.
①由圖推測(cè)該反應(yīng)ΔH
②圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下,已知N2O4的起始?jí)簭?qiáng)p0為108kPa,列式計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=
③在一定條件下,該反應(yīng)N2O4、NO2的消耗速率與自身壓強(qiáng)間存在關(guān)系:υ(N2O4)=k1p(N2O4),υ(NO2)=k2p2(NO2),其中kl、k2是與反應(yīng)溫度有關(guān)的常數(shù).相應(yīng)的速率一壓強(qiáng)關(guān)系如圖2所示,一定溫度下,kl、k2與平衡常數(shù)Kp的關(guān)系是kl=組卷:14引用:2難度:0.5 -
15.按要求回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.肼(N2H4)與氧化劑N2O4(l)反應(yīng)生成N2和水蒸氣。已知:
①N2(g)+2O2(g)═N2O4(l) ΔH1=-195kJ?mol-1
②N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ?mol-1
(1)寫出N2H4(l)和N2O4(l)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式:
Ⅱ.根據(jù)圖填空:
(2)圖1為含有少量Zn雜質(zhì)的粗銀電解精煉銀的示意圖,則:
①
②電解一段時(shí)間后電解液中c(Ag+)濃度
③若b極有少量紅棕色氣體生成,則生成該氣體的電極反應(yīng)式為
(3)將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后,置于如圖2所示裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe-2e-═Fe2+
B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕
D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕組卷:0引用:2難度:0.6