按要求回答下列問題：
Ⅰ.肼（N2H4）與氧化劑N2O4（l）反應生成N2和水蒸氣。已知：
①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l） ΔH1=-195kJ?mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g） ΔH2=-534kJ?mol-1
（1）寫出N2H4（l）和N2O4（l）完全反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-12N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-1。
Ⅱ.根據圖填空：
（2）圖1為含有少量Zn雜質的粗銀電解精煉銀的示意圖，則：
①aa（填“a”或“b“）極為含有雜質的粗銀。
②電解一段時間后電解液中c（Ag+）濃度 偏小偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
③若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為 NO-3+e-+2H+=NO2↑+H2ONO-3+e-+2H+=NO2↑+H2O。
（3）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖2所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是 ACAC。
A．鐵被氧化的電極反應式為Fe-2e-═Fe2+
B．鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能
C．活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D．以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
NO
-
3
NO
-
3
【答案】2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）ΔH=-873kJ?mol-1；a；偏??；+e-+2H+=NO2↑+H2O；AC
NO
-
3
【解答】
【點評】
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發(fā)布：2024/8/28 1:0:8組卷：0引用：2難度：0.6
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1．氫在地球上主要以化合態(tài)的形式存在，是宇宙中分布最廣泛的物質，它構成了宇宙質量的75%，屬于二次能源．工業(yè)上生產氫的方式很多，常見的有水電解制氫，煤炭氣化制氫，重油及天然氣水蒸氣催化制氫等．氫氣是一種理想的綠色能源，如圖1為氫能產生和利用的途徑：
（1）圖1的四個過程中能量轉化形式有
A．2種 B.3種 C.4種 D.4種以上
（2）電解過程要消耗大量的電能，而使用微生物作催化劑在陽光下也能分解水．
2H2O（1）2H2（g）+O2（g）△H 1 2H2O（1）通電2H2（g）+O2（g）△H2光照催化劑
以上反應的△H1△H2（選填“＜”、“＞”或“=”）
（3）已知H2O（l）→H2O（g）△H=+44kJ．mol-1，依據圖2能量變化寫出氫氣燃燒生產液態(tài)水的熱化學方程式
（4）氫能利用需要選擇合適的儲氫材料．
①NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為
②鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣生產氫化物：LaNi3（s）+3H2（g）═LaNi3H6（s）△H＜0，欲使LaNi3H6（s）釋放出氣態(tài)氫，根據平衡移動的原理，可改變的條件之一是
③一定條件下，如圖3所示裝置可實現有機物的電化學儲氫，使C7H8轉化為C7H14，則電解過程中產生的氣體X 為，電極A上發(fā)生的電極反應式為．發(fā)布：2024/12/17 8:0:2組卷：38引用：1難度：0.5 -
2．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/14 0:30:5組卷：113難度：0.5 -
3．常溫常壓下，3.2g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58kJ，下列熱化學方程式正確的是（ ?。?/h2>
發(fā)布：2024/12/16 19:0:2組卷：95引用：5難度：0.5
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