2022-2023學年寧夏固原市隆德中學教育集團高三（上）期中化學試卷

一、選擇題：（每小題3分，共60分。四個選項中只有一項符合題目要求）

• 1．“保護環(huán)境”是我國的基本國策．下列做法不應該提倡的是（　?。?/h2>

  A．采取低碳、節(jié)儉的生活方式

  B．按照規(guī)定對生活廢棄物進行分類放置

  C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識

  D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等
  組卷：721引用：26難度：0.9

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• 2．下列有關我國古代技術(shù)應用中，其工作原理不涉及化學反應的是（　　）
  

  A．火藥使用	B．糧食釀酒	C．轉(zhuǎn)輪排字	D．鐵的冶煉

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：46引用：16難度：0.9

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• 3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　?。?br />①根據(jù)酸分子中含有的H原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
  ②根據(jù)反應中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
  ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
  ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

  A．①③

  B．②④

  C．①②④

  D．②③④
  組卷：31引用：12難度：0.9

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• 4．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是（　?。?/h2>

  A．生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

  B．二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

  C．液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

  D．氯化鋁是一種電解質(zhì)，可用于電解法制鋁
  組卷：17引用：3難度：0.9

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• 5．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（　?。?/h2>

  A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子

  B．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個氦原子

  C．在O2參與的反應中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA

  D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA
  組卷：38引用：7難度：0.9

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• 6．下列溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度最大的是（　?。?/h2>

  A．200mL 2mol/L MgCl2溶液

  B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液

  C．250mL 1.5mol/L AlCl3溶液

  D．300mL 3mol/LKCl溶液
  組卷：83引用：7難度：0.9

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• 7．下列有關一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制說法正確的是（　?。?/h2>

  A．將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液

  B．稀釋硫酸時，往裝有濃硫酸的燒杯中注入水

  C．用托盤天平稱取10.600 g的Na2CO3固體，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液

  D．檢查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，將容量瓶倒過來，若不漏水，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°，再倒過來，看是否漏水
  組卷：37引用：3難度：0.9

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• 8．下列離子方程式正確的是（　　）

  A．向鹽酸中滴加氨水：H++OH-═H2O

  B．Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

  C．銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2 NO - 3 ═3Cu2++2NO↑+4H2O

  D．向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
  組卷：46引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共40分）

• 23．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
  
  （1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是

   

  ，請寫出該反應相應的化學方程式：

   

  ．
  （2）裝置B中飽和食鹽水的作用是

   

  ；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：

   

  ．
  （3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應是

   

  （填字母編號）．
  

  編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
  a	干燥的有色布條	堿石灰	濕潤的有色布條
  b	干燥的有色布條	無水硫酸銅	濕潤的有色布條
  c	濕潤的有色布條	濃硫酸	干燥的有色布條
  d	濕潤的有色布條	無水氯化鈣	干燥的有色布條

  （4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性．反應一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是

   

  ，該現(xiàn)象

   

  （填“能”或“不能”）說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是

   

  ．
  （5）裝置F的作用是

   

  ，其燒杯中的溶液不能選用下列中的

   

  （填字母編號）．
  a.飽和NaOH溶液
  b.飽和Ca（OH）₂溶液
  c.飽和Na₂SO₃溶液
  d.飽和Na₂CO₃溶液．
  組卷：62引用：5難度：0.5

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• 24．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。
  
  （1）海水淡化的方法還有

   

  （寫出一種）。
  （2）步驟②的具體操作是

   

  。
  （3）精鹽制備NaHCO₃的過程中通入NH₃和CO₂的順序是

   

  。
  （4）電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應的化學方程式

   

  。
  （5）步驟④SO₂的吸收液也可以用Na₂CO₃溶液代替，已知Na₂CO₃溶液吸收Br₂可生成NaBrO₃，請寫出的離子反應方程式

   

  。
  （6）由海水提煉出的精制鹽往往含有碘元素。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
  a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
  b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
  c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應完全。已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
  ①KIO₃與KI在酸性條件下發(fā)生反應的化學方程式為

   

  。
  ②b中反應所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

   

  。
  ③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）

   

  mg/kg。
  組卷：26引用：1難度：0.4

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