海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，如圖為海水利用的部分過程。

（1）海水淡化的方法還有

蒸餾

蒸餾

（寫出一種）。
（2）步驟②的具體操作是

在HCl氣流中加熱

在HCl氣流中加熱

。
（3）精鹽制備NaHCO₃的過程中通入NH₃和CO₂的順序是

先通入氨氣、后通入二氧化碳

先通入氨氣、后通入二氧化碳

。
（4）電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

2NaCl+2H₂O

電解

2NaOH+Cl₂↑+H₂↑

。
（5）步驟④SO₂的吸收液也可以用Na₂CO₃溶液代替，已知Na₂CO₃溶液吸收Br₂可生成NaBrO₃，請寫出的離子反應(yīng)方程式

3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑

3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑

。
（6）由海水提煉出的精制鹽往往含有碘元素。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準(zhǔn)確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為1.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-。
①KIO₃與KI在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

。
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是

1.0×10^-5mol

1.0×10^-5mol

。
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數(shù)式表示）

1270

3

a

1270

3

a

mg/kg。