2021年河北省張家口市宣化一中高考化學(xué)模擬試卷（七）

一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）

• 1．我國(guó)制堿先驅(qū)侯德榜先生發(fā)明了“侯氏制堿法”，這里制備的堿是（　?。?/h2>

  A．Na2CO3

  B．NaHCO3

  C．NaOH

  D．KOH
  組卷：193引用：5難度：0.8

  解析

• 2．化學(xué)與日常生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　?。?/h2>

  A．高粱釀酒過(guò)程中有水解反應(yīng)發(fā)生

  B．小蘇打可作食品的膨松劑

  C．纖維素是能被人體吸收的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)

  D．臭氧可用于餐具的殺菌、消毒
  組卷：27引用：3難度：0.7

  解析

• 3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　?。?/h2>

  A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Br2單質(zhì)中含Br原子數(shù)目為0.2NA

  B．常溫常壓下，2.8g乙烯分子中含σ鍵數(shù)目為0.5NA

  C．0.1mol?L-1鹽酸中含Cl-數(shù)目0.1 NA

  D．1mol Cu與足量S完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA
  組卷：38引用：3難度：0.8

  解析

• 4．K₂FeO₄是優(yōu)良的水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)：4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+8OH^-+3O₂↑，下列敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．溶液pH越小，K2FeO4越穩(wěn)定

  B．K2FeO4凈水是利用Fe（OH）3膠體吸附水中的Ca2+、Mg2+等離子

  C．上述反應(yīng)中K2FeO4僅作氧化劑

  D．可利用K2FeO4的強(qiáng)氧化性對(duì)自來(lái)水殺菌、消毒
  組卷：31引用：4難度：0.8

  解析

• 5．下列除雜方法中，不能實(shí)現(xiàn)目的的是（　　）
  

  	氣體（雜質(zhì)）	方法
  A	CO2（CO）	通過(guò)灼熱的CuO
  B	Cl2（HCl）	通過(guò)NaOH溶液
  C	SO2（SO3）	通過(guò)飽和NaHSO3溶液
  D	乙烷（乙烯）	通過(guò)溴水

  A．A

  B．B

  C．C

  D．D
  組卷：37引用：3難度：0.8

  解析

• 6．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　?。?/h2>

  A．Na與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑

  B．過(guò)量NaOH溶液與NH4HCO3溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═H2O+CO32-

  C．FeO溶于稀HNO3：FeO+2H+═Fe2++H2O

  D．向CuSO4溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
  組卷：35引用：3難度：0.6

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二、簡(jiǎn)答題（本大題共4小題，共55.0分）

• 18．CdS又稱鎘黃，可用作黃色顏料，也用于制備熒光粉等。以鎘鐵礦（成分為CdO₂、Fe₂O₃、FeO及少量的Al₂O₃和SiO₂）為原料制備CdS的工藝流程如圖。
  
  回答下列問(wèn)題：
  （1）“濾渣1”的成分是

   

  。（寫(xiě)化學(xué)式）
  （2）“還原鎘”時(shí)，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （3）加入H₂O₂溶液的目的是

   

  。
  （4）通入H₂S也可以“沉鎘”，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

   

  。
  （5）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，有時(shí)采用陽(yáng)離子交換樹(shù)脂法來(lái)測(cè)定沉鎘后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR═2Na⁺+CdR₂，其中NaR為陽(yáng)離子交換樹(shù)脂。常溫下，將沉鎘后的溶液經(jīng)過(guò)陽(yáng)離子交換樹(shù)脂后，測(cè)得溶液中的Na⁺比交換前增加了0.0552g?L^-1。此時(shí)溶液pH=6，則該條件下Cd（OH）₂的K_sp=

   

  。
  （6）CdS不溶于稀鹽酸，可溶于濃鹽酸，并生成H₂[CdCl₄]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

   

  。若向反應(yīng)后的溶液中加水稀釋，又出現(xiàn)黃色沉淀，用平衡移動(dòng)原理解釋

   

  （已知Cd²⁺+4Cl^-?[CdCl₄]^2-）
  組卷：33引用：5難度：0.4

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• 19．（1）“哈伯法”合成氨的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）

  450

  ℃

  /

  F

  e

  200

  bar

  2NH₃（g）△H，相關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如表：
  

  化學(xué)鍵	N≡N	H-H	N-H
  鍵能（kJ?mol-1）	946.0	436.0	390.8

  ①△H=

   

  kJ?mol^-1。
  ②向密閉容器中按1：3體積比通入N₂和H₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為25.0%，則N₂的平衡轉(zhuǎn)化率α（N₂）=

   

  。
  （2）“球磨法”是在溫和的條件下（45℃和1bar,lbar≈100kPa）合成氨，氨的最終體積分?jǐn)?shù)可高達(dá)82.5%。該法分為兩個(gè)步驟（如圖）：第一步，鐵粉在球磨過(guò)程中被反復(fù)劇烈碰撞而活化，產(chǎn)生高密度的缺陷，氮分子被吸附在這些缺陷上（[Fe（N^*）]），有助于氮分子的解離。第二步，N*發(fā)生加氫反應(yīng)得到NH_x^*（x=1～3），劇烈碰撞中，NH_x^*從催化劑表面脫附得到產(chǎn)物氨。
  
  ①“球磨法”與“哈伯法”相比較，下列說(shuō)法中正確的是

   

  。（選填標(biāo)號(hào)）
  A.催化劑（Fe）缺陷密度越高，N₂的吸附率越高
  B.“哈伯法”采用高溫主要用于解離氮氮三鍵，而“球磨法”不用解離氮氮三鍵
  C.“球磨法”中“劇烈碰撞”僅僅為了產(chǎn)生“活化缺陷”
  D.“球磨法”不采用高壓，是因?yàn)榈蛪寒a(chǎn)率已經(jīng)較高，加壓會(huì)增大成本
  ②機(jī)械碰撞有助于催化劑缺陷的形成，而摩擦生熱會(huì)使體系溫度升高。圖甲是N₂吸附量、體系溫度隨球磨轉(zhuǎn)速變化曲線，則應(yīng)選擇的最佳轉(zhuǎn)速約

   

  轉(zhuǎn)/min。若選擇500轉(zhuǎn)/min的轉(zhuǎn)速，N₂的吸附量降低的原因是

   

  。
  
  ③如圖乙，平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)隨N₂初始?jí)簭?qiáng)增大而

   

  （填“增大”、“減小”或“不變”），說(shuō)明N₂與H₂的投料比

   

  1：3。（選填“≤”、“=”或“≥”）
  組卷：64引用：3難度：0.3

  解析