2021-2022學年貴州省六盤水市紅橋學校高二（上）期中化學試卷（理科）

一、選擇題（本題共25小題，每小題3分，共50分。每小題只有一項符合題目要求。）

• 1．下列有關化學用語表示正確的是（　?。?/h2>

  A．乙烯的結構簡式：C2H4

  B．丙烷分子的球棍模型：

  C．空間填充模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

  D．CH2Cl2的電子式為 ，是結構呈正四面體的分子
  組卷：12引用：2難度：0.7

  解析

• 2．化學與人類生產、生活密切相關。下列說法正確的是（　　）

  A．《泉州府志》中有：“元時南安有黃長者為宅煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！逼湓硎悄嗤辆哂形阶饔?，能將紅糖變白糖

  B．將海水淡化可以解決淡水供應危機，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

  C．“綠色化學”的核心是利用化學原理解決食品安全的問題

  D．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
  組卷：83引用：3難度：0.8

  解析

• 3．為了使反應2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑能順利進行，某同學設計了下列四個實驗，如圖所示，你認為可行的是（　?。?/h2>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：100難度：0.7

  解析

• 4．在一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，壓強為p（kPa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）。下列操作中，能使其反應速率減慢的是（　　）

  A．保持容器內壓強不變，向其中充入1molAr

  B．保持容器容積不變，向其中充入1molAr

  C．保持容器容積不變向其中充入1molN2

  D．保持容器內壓強不變，向其中充入1molN2和3molH2
  組卷：3引用：1難度：0.6

  解析

• 5．在容積不變的密閉容器中存在如下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）ΔH＜0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（　　）
  

  A．圖Ⅰ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響

  B．圖Ⅱ表示的是溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

  C．圖Ⅱ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

  D．圖Ⅲ表示的是t1時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
  組卷：26引用：6難度：0.5

  解析

• 6．化學能與熱能、電能等能相互轉化，關于化學能與其他能量相互轉化的說法正確的是（　　）

  A．圖1所示的裝置能將化學能變?yōu)殡娔?/label>

  B．圖2所示的反應為吸熱反應，可表示鋁熱反應的能量變化

  C．中和反應中，反應物的總能量比生成物的總能量低

  D．由圖3 可得，1molN2和1molO2生成NO（g）過程中吸收180kJ能量
  組卷：1引用：1難度：0.7

  解析

• 7．已知：（1）Zn（s）+

  1

  2

  O₂（g）═ZnO（s）△H=-348.3kJ?mol^-1，
  （2）2Ag（s）+

  1

  2

  O₂（g）═Ag₂O（s）△H=-31.0kJ?mol^-1，
  則Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

  A．-379.3kJ?mol-1	B．-317.3kJ?mol-1
  C．-332.8kJ?mol-1	D．317.3kJ?mol-1
  組卷：352引用：38難度：0.9

  解析

• 8．有機物R的結構如圖所示，下列有關R的敘述正確的是（　?。?/h2>

  A．分子式為C11H10O3

  B．該物質不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

  C．可以發(fā)生加成、氧化、酯化和加聚反應

  D．1molR與足量的Na反應，可生成標準狀況下11.2LH2
  組卷：0引用：1難度：0.6

  解析

• 9．X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的四種短周期元素，X的最外層電子數是內層的兩倍，Y、Q同主族且可以形成兩種常見的物質QY₂、QY₃，Z 的最高價氧化物對應的水化物呈兩性，下列說法錯誤的是（　?。?/h2>

  A．離子半徑：Q＞Y＞Z

  B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X

  C．Y、Z、Q形成的一種化合物可用于凈水

  D．往石蕊試液中通入QY2，試液先變紅后褪色
  組卷：19引用：2難度：0.5

  解析

• 10．下列離子方程式書寫正確的是（　?。?/h2>

  A．過量的SO2與NaOH溶液反應：SO2+2OH-=SO32-+H2O

  B．碳酸鈣加入醋酸溶液中：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O

  C．碳酸氫鈉溶液與稀硝酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

  D．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O
  組卷：14引用：2難度：0.7

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二、非選擇題（共50分）

• 29．按要求完成下列問題。
  
  （1）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿?。氨氧燃料電池工作原理如圖1所示。
  ①a電極的電極反應式是

   

  ；
  ②OH^-向 

   

  電極移動（填“a”或“b”）
  ③一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是

   

  。
  （2）微生物燃料電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如圖2所示：
  ①HS^-在硫氧化菌作用下轉化為SO₄^2-的電極反應式是

   

  。
  ②若維持該微生物電池中兩種細菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是

   

  。
  組卷：38引用：2難度：0.4

  解析

• 30．實驗Ⅰ從含碘廢液（含有CCl₄、I₂、KI、H₂O ）中回收碘，實驗過程如圖所示：
  
  已知：①KI易溶于水，不溶于CCl₄；②還原步驟中的反應：Na₂SO₄+I₂+H₂O═2NaI+H₂SO₄。
  （1）操作①的名稱為

   

  ；操作②的名稱為

   

  。
  （2）流程中“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式：

   

  。
  實驗Ⅱ海帶中也含有豐富的碘元素，某同學設計從海帶中提取碘單質實驗流程如圖：
  
  （3）操作②中用到的主要玻璃儀器：

   

  。
  （4）操作②中苯

   

  （填“能”或“不能”）換成有機溶劑酒精，原因是

   

  。
  （5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，得到1molI₂，消耗氧化劑物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂O₂）=

   

  。
  組卷：2引用：1難度：0.5

  解析