當前位置： 2021-2022學年貴州省六盤水市紅橋?qū)W校高二（上）期中化學試卷（理科）> 試題詳情

實驗Ⅰ從含碘廢液（含有CCl₄、I₂、KI、H₂O ）中回收碘，實驗過程如圖所示：

已知：①KI易溶于水，不溶于CCl₄；②還原步驟中的反應：Na₂SO₄+I₂+H₂O═2NaI+H₂SO₄。
（1）操作①的名稱為
分液
分液
；操作②的名稱為
萃取
萃取
。
（2）流程中“氧化”過程發(fā)生反應的離子方程式：
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
。
實驗Ⅱ海帶中也含有豐富的碘元素，某同學設計從海帶中提取碘單質(zhì)實驗流程如圖：

（3）操作②中用到的主要玻璃儀器：
分液漏斗
分液漏斗
。
（4）操作②中苯
不能
不能
（填“能”或“不能”）換成有機溶劑酒精，原因是
酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的
酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的
。
（5）實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，得到1molI₂，消耗氧化劑物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂O₂）=
1：1
1：1
。

【考點】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用；從海帶中提取碘．

【答案】分液；萃??；Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-；分液漏斗；不能；酒精溶于水，不能分層，達不到萃取分液目的；1：1

【解答】

【點評】

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發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：2引用：1難度：0.5

相似題

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />

A．“懸浮焙燒”時，鐵礦磁化得到的主要為Fe₃O₄

B．“還原”時，1molC發(fā)生反應一定轉(zhuǎn)移4mol電子

C．礦渣經(jīng)處理后可加入到“堿溶”操作中

D．“沉淀”時，主要反應的離子方程式為

+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+

HCO

發(fā)布：2024/11/11 18:30:2組卷：17引用：4難度：0.7

解析

2．自然界中銅礦石的主要成分是FeCuS₂，還含有少量SiO₂。以該銅礦石為原料制備膽礬和鐵氧化物的工藝流程如圖所示：

已知：①K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17，K_sp[Fe（OH）₃]=2.8×10^-39，lg0.28≈-0.6；
②當溶液中的金屬離子濃度c（Mⁿ⁺）≤1.0×10^-5mol?L^-1時，視為該離子沉淀完全。
回答下列問題：
（1）銅礦石粉化的目的是

。
（2）濾渣Ⅰ的成分是

（填化學式）；膽礬的化學式為

。
（3）試劑A選用H₂O₂溶液，觀察到氧化過程中氣泡逐漸增多且消耗的H₂O₂溶液總是比理論用量要多，其原因可能是

。
（4）方案二中，粉化后煅燒過程發(fā)生反應的化學方程式為

。
（5）加入的試劑B若為氧化銅，氧化銅參與反應的離子方程式為

。
（6）假設氧化后的溶液中c（Cu²⁺）=0.22mol?L^-1，調(diào)節(jié)pH值的范圍為

。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：39引用：2難度：0.3
解析
3．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設計的實驗方案如下：

請回答：
（1）膽礬的化學式為

。
（2）寫出反應①的化學方程式

，反應②生成沉淀的離子方程式

。
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設計實驗方案為（試劑自選）：

。
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比一般的鐵粉反應要快，其原因是

。
（5）若考慮綠色化學工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為具有強氧化性的無色液體，則反應④的總化學方程式為

；若不考慮綠色化學工藝，試劑Y可選1mol?L^-1的硝酸，欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO₄，則需該硝酸的體積為

L。
發(fā)布：2024/11/12 8:0:1組卷：4引用：1難度：0.4
解析

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1．高鐵鋁土礦主要成分為Al2O3、Fe2O3、Fe3O4等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A12O3的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ?。?br />

1．高鐵鋁土礦主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、Fe₃O₄等，一種通過高鐵鋁土礦制備金屬鐵和A1₂O₃的工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是（　?。?br />