2021-2022學年浙江省金衢六校聯(lián)盟高二（上）期末化學試卷

一、選擇題（共25小題，每小題只有一個合理答案，每題2分，共50分）

• 1．下列物質屬于強電解質的是（　?。?/div>

  A．CH3COOH	B．H2SO4溶液
  C．KCl固體	D．C2H5OH（乙醇）
  組卷：13引用：2難度：0.7

  解析
• 2．下列外界因素中不可能會引起化學平衡移動的是（　?。?/div>

  A．催化劑

  B．反應物濃度

  C．壓強

  D．溫度
  組卷：9引用：3難度：0.6

  解析
• 3．用Na₂CO₃固體配制1.00mol?L^-1的碳酸鈉溶液，必須用到的儀器是（　?。?/div>

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：124引用：6難度：0.8

  解析
• 4．下列化學用語的表述不正確的是（　?。?/div>

  A．35Cl和37Cl的原子結構示意圖均可表示為：

  B．HClO的結構式：H-O-Cl

  C．基態(tài)碳原子的軌道表示式：

  D．HF的電子式：
  組卷：8引用：2難度：0.7

  解析
• 5．下列裝置中，都伴隨有能量變化，其中是由電能轉化為化學能的是（　?。?/div>

  A． 電解	B． 水力發(fā)電
  C． 太陽能熱水器	D． 干電池
  組卷：22引用：3難度：0.6

  解析
• 6．下列電離方程式錯誤的是（　?。?/div>

  A．H2CO3?2H++CO32-	B．2H2O?H3O++OH-
  C．NaHCO3=Na++HCO3-	D．CH3COOH?CH3COO-+H+
  組卷：105引用：3難度：0.8

  解析
• 7．利用如圖所示裝置進行中和熱測定實驗，下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．向盛裝酸溶液的燒杯中加堿溶液時要小心緩慢

  B．燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中的熱量損失

  C．使用環(huán)形玻璃攪拌棒既可以攪拌又可以避免損壞溫度計

  D．測定酸溶液后的溫度計要用蒸餾水清洗、干燥后再測堿溶液的溫度
  組卷：35引用：5難度：0.7

  解析
• 8．下列說法不正確的是（　?。?/div>

  A．同位素示蹤法常用于研究化學反應歷程

  B．采用合適的催化劑可以使一些不自發(fā)的化學反應得以實現(xiàn)

  C．可以利用物質的顏色變化和濃度變化間的比例關系來測量反應速率

  D．勒夏特列原理無法解釋將CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）平衡體系加壓后顏色變深
  組卷：7引用：1難度：0.8

  解析
• 9．如圖為氟利昂（如CFCl₃）破壞臭氧層的反應過程示意圖，下列說法不正確的是（　?。?img alt="菁優(yōu)網(wǎng)" src="https://img.jyeoo.net/quiz/images/202301/22/e24c3976.png" style="vertical-align:middle;float:right;" />

  A．過程Ⅰ中斷裂極性鍵C-Cl鍵

  B．過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2

  C．過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程

  D．上述過程說明氟利昂中氯原子是破壞O3的催化劑
  組卷：186引用：36難度：0.7

  解析
• 10．甲烷消除NO₂的污染原理為：CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH₄和NO₂進行上述反應。下列表述能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是（　?。?/div>

  A．v正（CH4）=2v逆（NO2）

  B．容器中混合氣體的平均密度不再變化

  C．容器中混合氣體總壓強不再發(fā)生變化

  D．單位時間內，消耗1mol CH4同時生成1mol CO2
  組卷：121引用：3難度：0.6

  解析

二、填空題（共6個小題，共50分）

• 30．鈦在醫(yī)療領域的使用非常廣泛，如制人造關節(jié)、頭蓋、主動心瓣等。TiCl₄是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl₄（夾持裝置略去）。
  
  已知：HCl與TiO₂不發(fā)生反應，裝置C中除生成TiCl₄外，同時還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl₄。其它相關信息如表所示：
  

  	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g?cm-3）	水溶性
  TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑
  CCl4	-23	76.8	1.6	難溶于水

  請回答下列問題：
  （1）裝置A中導管a的作用為

   

  ，裝置B中所盛試劑為

   

  ，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為

   

  （反應后Mn元素以Mn²⁺形式存在）。
  （2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：
  a.裝入藥品
  b.打開分液漏斗活塞
  c.檢查裝置氣密性
  d.關閉分液漏斗活塞
  e.停止加熱，充分冷卻
  f.加熱裝置C中陶瓷管
  從上述選項選擇合適操作（不重復使用）并排序：

   

  →

   

  →b→

   

  →

   

  →

   

  。
  （3）下列說法不正確的是

   

  。
  A.通入氯氣之前，最好先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗
  B.石棉絨載體是為了增大氣體與TiO₂、碳粉的接觸面積，以加快反應速率
  C.裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl₄
  D.裝置E可防止空氣中的水蒸氣進入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl₄變質
  E.該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中
  （4）TiCl₄可制備納米TiO₂：以N₂為載體，用TiCl₄和水蒸氣反應生成Ti（OH）₄。再控制溫度生成納米xTiO₂?yH₂O。測定產物xTiO₂?yH₂O組成的方法如下：
  步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量鋁將TiO²⁺還原為Ti³⁺，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
  步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，將Ti³⁺氧化為TiO₂，三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mL。
  ①滴定終點的判斷方法是

   

  。
  ②通過分析、計算，該樣品的組成為

   

  。
  組卷：39引用：4難度：0.5

  解析
• 31．苯乙烯是一種重要的化工原料，可采用乙苯催化脫氫法制備，反應如圖：
  
  （1）該反應在

   

  條件下能自發(fā)進行；既能提高該反應的速率又能提高乙苯的平衡轉化率的單一措施是

   

  。
  （2）當原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之分別為1mol和4mol,反應在恒容容器中進行，測得容器總壓P（總）和乙苯轉化率α隨時間變化結果如圖1所示。
  已知：A物質的分壓為P（A）=

  n

  （

  A

  ）

  n

  （

  總

  ）

  ×P（總）。則平衡時水的分壓P（H₂O）=

   

  kPa
  （3）在相同的溫度和催化劑的情況下，amol乙苯在V L的恒容容器中發(fā)生反應。苯乙烯的濃度隨時間的變化示意圖見下。若其它條件不變，amol乙苯在V/2 L的容器中發(fā)生該反應，在圖2中重新畫出苯乙烯的濃度隨時間的變化示意圖。

   

  
  
  組卷：18引用：2難度：0.7

  解析