鈦在醫(yī)療領域的使用非常廣泛，如制人造關節(jié)、頭蓋、主動心瓣等。TiCl₄是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學利用如下裝置在實驗室制備TiCl₄（夾持裝置略去）。

已知：HCl與TiO₂不發(fā)生反應，裝置C中除生成TiCl₄外，同時還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl₄。其它相關信息如表所示：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/（g?cm-3）	水溶性
TiCl4	-24	136.4	1.7	易水解生成白色沉淀，能溶于有機溶劑
CCl4	-23	76.8	1.6	難溶于水

請回答下列問題：
（1）裝置A中導管a的作用為 ，裝置B中所盛試劑為 ，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為 （反應后Mn元素以Mn²⁺形式存在）。
（2）組裝好儀器后，部分實驗步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
從上述選項選擇合適操作（不重復使用）并排序：→→b→→→。
（3）下列說法不正確的是 。
A.通入氯氣之前，最好先從k處通入氮氣，否則實驗會失敗
B.石棉絨載體是為了增大氣體與TiO₂、碳粉的接觸面積，以加快反應速率
C.裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl₄
D.裝置E可防止空氣中的水蒸氣進入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl₄變質
E.該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中
（4）TiCl₄可制備納米TiO₂：以N₂為載體，用TiCl₄和水蒸氣反應生成Ti（OH）₄。再控制溫度生成納米xTiO₂?yH₂O。測定產物xTiO₂?yH₂O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO₄，再用足量鋁將TiO²⁺還原為Ti³⁺，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測液。
步驟二：取待測液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L^-1的NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定，將Ti³⁺氧化為TiO₂，三次滴定消耗標準溶液的平均值為24.00mL。
①滴定終點的判斷方法是 。
②通過分析、計算，該樣品的組成為 。

【考點】制備實驗方案的設計．

【答案】平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；濃硫酸；2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；c；a；f；e；d；AC；在滴入最后一滴標準液后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪色；12TiO₂?5H₂O