鈦在醫(yī)療領(lǐng)域的使用非常廣泛，如制人造關(guān)節(jié)、頭蓋、主動(dòng)心瓣等。TiCl4是制備金屬鈦的重要中間體。某小組同學(xué)利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室制備TiCl4（夾持裝置略去）。
已知：HCl與TiO2不發(fā)生反應(yīng)，裝置C中除生成TiCl4外，同時(shí)還生成一種有毒氣態(tài)氧化物和少量CCl4。其它相關(guān)信息如表所示：
| 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/（g?cm-3） | 水溶性 | |
| TiCl4 | -24 | 136.4 | 1.7 | 易水解生成白色沉淀，能溶于有機(jī)溶劑 |
| CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 難溶于水 |
（1）裝置A中導(dǎo)管a的作用為
平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下
平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下
，裝置B中所盛試劑為 濃硫酸
濃硫酸
，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
（反應(yīng)后Mn元素以Mn2+形式存在）。（2）組裝好儀器后，部分實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a.裝入藥品
b.打開分液漏斗活塞
c.檢查裝置氣密性
d.關(guān)閉分液漏斗活塞
e.停止加熱，充分冷卻
f.加熱裝置C中陶瓷管
從上述選項(xiàng)選擇合適操作（不重復(fù)使用）并排序：
c
c
→a
a
→b→f
f
→e
e
→d
d
。（3）下列說法不正確的是
AC
AC
。A.通入氯氣之前，最好先從k處通入氮?dú)?，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗
B.石棉絨載體是為了增大氣體與TiO2、碳粉的接觸面積，以加快反應(yīng)速率
C.裝置D中的燒杯中可加入冰水，便于收集到純的液態(tài)TiCl4
D.裝置E可防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置D的圓底燒瓶中使TiCl4變質(zhì)
E.該裝置有缺陷，通過裝置E后的氣體不可直接排放到空氣中
（4）TiCl4可制備納米TiO2：以N2為載體，用TiCl4和水蒸氣反應(yīng)生成Ti（OH）4。再控制溫度生成納米xTiO2?yH2O。測(cè)定產(chǎn)物xTiO2?yH2O組成的方法如下：
步驟一：取樣品2.100g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量鋁將TiO2+還原為Ti3+，過濾并洗滌，將所得濾液和洗滌液合并注入250mL容量瓶，定容得到待測(cè)液。
步驟二：取待測(cè)液25.00mL于錐形瓶中，加幾滴KSCN溶液作指示劑，用0.1000mol?L-1的NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，將Ti3+氧化為TiO2，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均值為24.00mL。
①滴定終點(diǎn)的判斷方法是
在滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪色
在滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪色
。②通過分析、計(jì)算，該樣品的組成為
12TiO2?5H2O
12TiO2?5H2O
。【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．
【答案】平衡氣壓，便于濃鹽酸順利滴下；濃硫酸；2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；c；a；f；e；d；AC；在滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液后，溶液變?yōu)檠t色，且半分鐘不褪色；12TiO2?5H2O
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
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發(fā)布：2024/4/20 14:35:0組卷：40引用：5難度：0.5
相似題
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1．為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（鐵主要以Fe2O3形式存在）轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4（反應(yīng)條件略）。
活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考慮其它反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題：
（1）第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是。
（2）檢驗(yàn)第II步中Fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇（填字母編號(hào)）。
A．KMnO4溶液 B．K3[Fe（CN）6]溶液 C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，消耗FeCO3的離子方程式為；然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時(shí)Fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是。
（4）FeSO4在一定條件下可制得FeS2（二硫化亞鐵）納米材料，F(xiàn)eS2中S元素的化合價(jià)為。該納米材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時(shí)的總反應(yīng)為4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正極反應(yīng)式是。
（5）假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%．將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗掉的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計(jì)。按上述流程，第III步應(yīng)加入FeCO3kg。發(fā)布：2024/12/22 8:0:1組卷：2引用：1難度：0.5 -
2．正丁醚制備原理為2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O。濃H2SO4135℃
實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ.在三頸燒瓶中，加入0.16mol正丁醇、濃硫酸和沸石，按圖連接裝置。先在分水器內(nèi)預(yù)先加水至支管處，小心開啟旋塞放出XmL。然后小火加熱保持反應(yīng)物微沸，回流分水。
Ⅱ.反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中混合，充分搖振靜置分層后棄去水層，粗產(chǎn)物依次用等體積5%NaOH溶液、蒸餾水和飽和CaCl2溶液洗滌，然后用1g無水氯化鈣干燥。過濾后的產(chǎn)物加入25mL蒸餾瓶中，蒸餾收集到9.1g產(chǎn)品。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器B的名稱為。
（2）分水器使用前（填“需要”或“不需要”）檢漏，步驟Ⅰ中的X的范圍為（填序號(hào)）。
A.0～1
B.1～2
C.2～3
（3）已知正丁醚難溶于水，正丁醇微溶于水，易溶于醚，分水器在本實(shí)驗(yàn)中的可能作用是（填序號(hào)）。
A.移走生成物水，同時(shí)讓正丁醇、正丁醚回到反應(yīng)瓶，提高正丁醇的轉(zhuǎn)化率
B.冷凝回流正丁醇、正丁醚和水
C.實(shí)驗(yàn)過程中分水器內(nèi)會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，當(dāng)分水器全部被水充滿時(shí)，停止反應(yīng)
（4）簡述步驟Ⅱ中反應(yīng)液和25mL水在分液漏斗中的混合方法：。
（5）本實(shí)驗(yàn)粗產(chǎn)物依次用水洗滌是為了除去殘留的NaOH，用飽和CaCl2溶液洗滌是除去殘留的正丁醇，能不能省去水洗步驟而直接用飽和CaCl2溶液洗滌？（填“能”或“不能”），理由是。
（6）最后收集到正丁醚的產(chǎn)率為%（保留兩位小數(shù)）。發(fā)布：2024/12/24 8:0:2組卷：3引用：1難度：0.5 -
3．四溴化鈦（TiBr4）可用作橡膠工業(yè)中烯烴聚合反應(yīng)的催化劑，常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)：38.3℃，沸點(diǎn)233.5℃，具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2+C+2Br2
TiBr4+CO2來制備TiBr4，裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）高溫
發(fā)布：2024/12/22 11:0:4組卷：47引用：4難度：0.5
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