17.氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學對氫氧化鈉的性質(zhì)進行了如下探究:
(1)取NaOH溶液連入圖1電路中,閉合開關后,小燈泡發(fā)光,說明NaOH溶液具有導電性,NaOH以
(填“分子”或“離子”)形式分散在水中。
(2)按圖2所示進行實驗,將H
2O和NaOH溶液同時全部注入集氣瓶中,觀察到U形管內(nèi)液面
(“左端液面上升”或“右端液面上升”),說明CO
2和NaOH可以發(fā)生反應。
(3)探究NaOH溶液和FeSO
4溶液的反應
【進行實驗1】該同學將NaOH溶液滴入盛有FeSO
4溶液的試管中,觀察到有白色沉淀生成,短時間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。
【查閱資料】FeSO
4+2NaOH═Na
2SO
4+Fe(OH)
2↓(白色);
Fe(OH)
2容易被氧氣氧化:4Fe(OH)
2+O
2+2H
2O═4Fe(OH)
3(紅褐色)。
【提出問題】如何使白色沉淀長時間存在?
【進行實驗2】改進實驗裝置如圖3所示,觀察到白色沉淀存在時間較長。
【交流反思1】裝置中煤油的作用是
。
【發(fā)現(xiàn)問題】上述白色沉淀放置一段時間后,又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。
【進行實驗3】分析原因后,再次改進實驗裝置如圖4所示,打開止水夾K
1、K
2;一段時間后,關閉K
1,具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀,待液面穩(wěn)定后關閉K
2,所得白色沉淀能保持更長時間。
【交流反思2】①具支試管A中發(fā)生反應的化學方程式為
。
②H
2的作用有:
(合理即可)。
【歸納總結】NaOH水溶液能導電,能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應。