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氫氧化鈉是重要的化工原料。某同學(xué)對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行了如下探究：
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（1）取NaOH溶液連入圖1電路中，閉合開(kāi)關(guān)后，小燈泡發(fā)光，說(shuō)明NaOH溶液具有導(dǎo)電性，NaOH以
離子
離子
（填“分子”或“離子”）形式分散在水中。
（2）按圖2所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將H2O和NaOH溶液同時(shí)全部注入集氣瓶中，觀察到U形管內(nèi)液面
右端液面上升
右端液面上升
（“左端液面上升”或“右端液面上升”），說(shuō)明CO2和NaOH可以發(fā)生反應(yīng)。
（3）探究NaOH溶液和FeSO4溶液的反應(yīng)
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1】該同學(xué)將NaOH溶液滴入盛有FeSO4溶液的試管中，觀察到有白色沉淀生成，短時(shí)間內(nèi)即變?yōu)榧t褐色。
【查閱資料】FeSO4+2NaOH═Na2SO4+Fe（OH）2↓（白色）；
Fe（OH）2容易被氧氣氧化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3（紅褐色）。
【提出問(wèn)題】如何使白色沉淀長(zhǎng)時(shí)間存在？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2】改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，觀察到白色沉淀存在時(shí)間較長(zhǎng)。
【交流反思1】裝置中煤油的作用是
隔絕氧氣的作用，避免氫氧化亞鐵與空氣的氧氣接觸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵
隔絕氧氣的作用，避免氫氧化亞鐵與空氣的氧氣接觸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵
。
【發(fā)現(xiàn)問(wèn)題】上述白色沉淀放置一段時(shí)間后，又轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3】分析原因后，再次改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置如圖4所示，打開(kāi)止水夾K1、K2；一段時(shí)間后，關(guān)閉K1，具支試管B中出現(xiàn)白色沉淀，待液面穩(wěn)定后關(guān)閉K2，所得白色沉淀能保持更長(zhǎng)時(shí)間。
【交流反思2】①具支試管A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
。
②H2的作用有：
防止氫氧化亞鐵被氧化
防止氫氧化亞鐵被氧化
（合理即可）。
【歸納總結(jié)】NaOH水溶液能導(dǎo)電，能與非金屬氧化物、酸和鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。

【答案】離子；右端液面上升；隔絕氧氣的作用，避免氫氧化亞鐵與空氣的氧氣接觸轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；防止氫氧化亞鐵被氧化
【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書(shū)面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：28引用：1難度：0.6
相似題

  • 1．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們?cè)诶蠋煹闹笇?dǎo)下對(duì)氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質(zhì)進(jìn)行探究。
    Ⅰ.探究NaOH的性質(zhì)：同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)。
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    （1）實(shí)驗(yàn)一中酚酞試液變紅，說(shuō)明NaOH溶液顯
     
    性。
    （2）實(shí)驗(yàn)二、實(shí)驗(yàn)三驗(yàn)證了NaOH能與某些
     
    發(fā)生反應(yīng)（填物質(zhì)類(lèi)別）。寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
     
    。
    （3）實(shí)驗(yàn)四中滴入NaOH溶液后觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，某同學(xué)提出該實(shí)驗(yàn)不能證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，原因是
     
    ，若要證明二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)，可向反應(yīng)后的溶液中滴加
     
    溶液（填一種酸），觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    Ⅱ.探究Ca（OH）2的性質(zhì)：甲、乙兩位同學(xué)分別取1gCa（OH）2固體于試管中，各加入3mL水，充分振蕩，均得到懸濁液。
    （4）甲同學(xué)將盛懸濁液的試管靜置后，吸取上層清液滴入盛有少量碳酸鈉溶液的試管中，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （5）如圖所示，乙同學(xué)向盛懸濁液的試管中滴入2滴酚酞試液，振蕩、靜置后，觀察到試管底部有固體，上層清液呈紅色；然后向試管中逐滴加入稀鹽酸至上層清液變?yōu)闊o(wú)色，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
     
    ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    ，再將試管振蕩、靜置，上層清液又變成紅色，其原因是
     
    。
    菁優(yōu)網(wǎng)

    發(fā)布：2024/10/18 10:0:2組卷：101引用：1難度：0.4

  • 2．欲證明“CO2與NaOH能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了以下探究實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器、電腦均已略去）。
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    實(shí)驗(yàn)前U型管兩端液面相平，將NaOH溶液滴入試管中，恢復(fù)到室溫，U型管中的液面出現(xiàn)的現(xiàn)象是
     
    。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)不足以證明反應(yīng)發(fā)生，原因是
     
    。
    實(shí)驗(yàn)二：為獲得充足的證據(jù)，興趣小組設(shè)計(jì)了圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，并利用壓強(qiáng)傳感器測(cè)定實(shí)驗(yàn)過(guò)程中三頸瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)的變化。
    按圖2所示，打開(kāi)壓強(qiáng)傳感器，觀察到三頸瓶?jī)?nèi)初始?jí)簭?qiáng)為101kPa,將滴有酚酞試液的適量氫氧化鈉溶液快速推入瓶?jī)?nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再減小后，再將適量的稀鹽酸快速推入瓶?jī)?nèi)，振蕩充分反應(yīng)。待壓強(qiáng)不再增大后，將兩個(gè)注射器活塞先后拉回原位（不進(jìn)行活塞操作時(shí)，活塞不能自主移動(dòng)）。瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化如圖3所示。
    （1）向瓶?jī)?nèi)推入適量稀鹽酸后，能證明CO2與NaOH已發(fā)生了反應(yīng)的現(xiàn)象是
     
    ，產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
     
    。
    （2）圖3中，
     
    （填序號(hào)）段的壓強(qiáng)比初始?jí)簭?qiáng)低，說(shuō)明瓶?jī)?nèi)的水能吸收CO2。
    ①CD段
    ②DE段
    ③MN段
    （3）圖3中，DE段壓強(qiáng)遠(yuǎn)低于MN段壓強(qiáng)，能夠說(shuō)明
     
    。

    發(fā)布：2024/10/22 9:0:2組卷：56引用：3難度：0.5

  • 菁優(yōu)網(wǎng)3．某化學(xué)興趣小組開(kāi)展的酸、堿、鹽性質(zhì)系列探究活動(dòng)。
    【探究1】變色實(shí)驗(yàn)
    （1）將鹽酸加入到紫色石蕊溶液中，觀察溶液變?yōu)榧t色，將氫氧化鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中，溶液變成
     
    色。由此得出：酸、堿溶液能使指示劑變色。
    （2）將碳酸鈉加入到無(wú)色酚酞溶液中，溶液變成紅色，說(shuō)明碳酸鈉溶液呈
     
    性。（填“酸”、“堿”或“中”）。
    【探究2】配制溶液
    （3）用98%濃硫酸來(lái)配制100g10%稀硫酸溶液，無(wú)需用到的玻璃儀器有
     
    （填標(biāo)號(hào)）。
    A.膠頭滴管
    B.酒精燈
    C.量筒
    D.燒杯
    E.玻璃棒
    【探究3】酸堿中和反應(yīng)微觀模擬示意圖：
    （4）從微觀的角度分析，甲、乙兩處應(yīng)填入的離子符號(hào)分別為
     
    。
    （5）分析HCl和NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的本質(zhì)：
     
    。
    【探究4】
    （6）如圖2實(shí)驗(yàn)觀察到的現(xiàn)象是
     
    ，說(shuō)明堿溶液能與某些鹽反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    （7）自然界并不缺少鎂，缺少的是發(fā)現(xiàn)鎂的眼睛。某化學(xué)興趣小組開(kāi)啟尋鎂之旅，現(xiàn)邀請(qǐng)你參與并完成相關(guān)內(nèi)容。
    ①第一站：初識(shí)金屬鎂。①金屬鎂的物理性質(zhì)：
     
    （寫(xiě)一條）；②金屬鎂的化學(xué)性質(zhì)：鎂能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
     
    。
    ②第二站：再遇金屬鎂。將打磨過(guò)的鎂條放入稀鹽酸中，反應(yīng)現(xiàn)象是
     
    ，化學(xué)方程式為
     
    。
    ③第三站：制備金屬鎂。小組同學(xué)模擬工業(yè)上從海水曬鹽剩下的苦鹵中提取鎂，流程如下：苦鹵
    N
    a
    OH
    Mg（OH）2
    X
    MgCl2→Mg,流程中X為
     
    。
    ④第四站：再探金屬鎂。
    【提出問(wèn)題】鎂能否與熱水反應(yīng)？如果反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？
    【相關(guān)信息】①M(fèi)g+2H2O=Mg （OH）2+H2↑；②氫氧化鎂在熱水中能部分溶解
    實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
     
     
    		 鎂能與熱水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和氫氣

    發(fā)布：2024/11/4 8:0:2組卷：111引用：1難度：0.3
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