19．高純度的氫氟酸是制造芯片的重要原料之一。
（1）已知：HF（aq）?H
+（aq）+F
-（aq）ΔH=-10.4kJ/mol；H
+（aq）+OH
-（aq）═H
2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol則：HF（aq）+NaOH（aq）═NaF（aq）+H
2O（l）的ΔH=
。
（2）HF無(wú)論是氣態(tài)還是在水溶液中均可二聚形成（HF）
2。HF能二聚的原因是
，寫(xiě)出（HF）
2發(fā)生第二步電離的電離方程式
。
（3）如圖為恒溫、帶有可自由移動(dòng)隔板的剛性容器。當(dāng)兩邊分別充入4g氦氣和20g單分子態(tài)的HF氣體時(shí)，隔板位于“5”處，隔板兩邊容器內(nèi)的壓強(qiáng)均為100kPa。
若固定隔板于“5”處，當(dāng)右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)2HF（g）?（HF）
2（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P
1；松開(kāi)隔板，隔板移至“6”處并達(dá)到新的平衡，此時(shí)右側(cè)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P
2，則P
1
P
2（填“大于”、“小于”或“等于”）。該溫度下，2HF（g）?（HF）
2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)K
P=
kPa
-1。
（K
P為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）
（4）若將上述容器改為絕熱容器，固定隔板在“5”處，下列不能說(shuō)明右側(cè)容器內(nèi)反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是
。
A．容器右側(cè)氣體的密度不再改變
B．容器右側(cè)的溫度不再改變
C．容器右側(cè)氣體的壓強(qiáng)不再改變
D．容器右側(cè)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
E．2v（HF）
正=v[（HF）
2]
逆（5）某溫度下，將分析濃度（總濃度）相同的HCl、HF和CH
3COOH三種溶液，分別加水稀釋時(shí)，溶液pH變化如圖所示。
圖中，氫氟酸溶液在稀釋初期的pH上升特別快，據(jù)此判斷，（HF）
2與HF的酸性相比，較強(qiáng)的是
。
（6）NaF和HF的混合溶液具有一定的緩沖能力，即加入少量的酸或堿時(shí)，溶液的pH基本保持不變。試結(jié)合方程式和必要的文字解釋之
。
