2022-2023學年重慶市渝高中學校高二（上）第一次月考化學試卷

一、選擇題（每題只有一個正確答案，共3*13=39分）

• 1．模型法是化學中把微觀問題宏觀化的最常見方法，對于2HBr（g）?H₂（g）+Br₂（g）反應．下列四個圖中可以表示該反應在一定條件下為可逆反應的是（　　）

  A．

  B．

  C．

  D．
  組卷：189引用：11難度：0.9

  解析

• 2．在甲、乙兩個密閉容器中分別充入一定量的SO₂和O₂，一段時間后，測得兩容器中反應的反應速率：v_甲（SO₂）=1.2mol?L^-1?min^-1，v_乙（O₂）=0.8mol?L^-1?s^-1，則反應速率（　　）

  A．甲＞乙

  B．乙＞甲

  C．甲=乙

  D．無法判斷
  組卷：9引用：2難度：0.5

  解析

• 3．在體積可變的容器中發(fā)生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），當縮小容器體積使壓強增大時，化學反應速率加快，其根本原因是（　?。?/h2>

  A．分子運動速率加快，使反應物分子間的碰撞機會增多

  B．反應物分子的能量增加，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

  C．分子間距離減小，使所有的活化分子間的碰撞都成為有效碰撞

  D．活化分子百分數(shù)不變，但單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞次數(shù)增多
  組卷：10引用：2難度：0.7

  解析

• 4．下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是（　　）

  A．

  B．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）增大壓強，利于合成SO3

  C．

  D．開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
  組卷：5引用：2難度：0.7

  解析

• 5．在一定量的密閉容器中進行反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．已知反應過程中某一時刻N₂、H₂、NH₃濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L．當反應達到平衡時可能存在的數(shù)據(jù)是（　?。?/h2>

  A．N 2為0.2mol?L-1，H 2為0.6mol?L-1

  B．N 2為0.15mol?L-1

  C．N 2、H 2均為0.18mol?L-1

  D．NH 3為0.4mol?L-1
  組卷：84引用：8難度：0.7

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二、非選擇題：（共61分）

• 16．設計實驗測定鋅與硫酸反應的速率，按下列實驗步驟完成實驗：
  ①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol?L^-1的硫酸溶液，測量收集10mLH₂所用的時間。
  ②按圖示安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測量收集10mLH₂所用的時間。
  回答下列問題：
  （1）實驗所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導氣管、50mL注射器、鐵架臺、

   

  。
  （2）觀察到的現(xiàn)象是

   

  ；收集10mL氣體②所用時間比①所用時間

   

  。
  （3）所能得出的實驗結論是

   

  。
  （4）利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀與上述稀硫酸反應也可判斷反應速率的快慢，請書寫這兩個反應的離子方程式

   

  。
  （5）某溫度下按如圖裝置進行實驗，錐形瓶內(nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過分液漏斗加入40mL2.5mol?L^-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H₂收集在一個注射器中，用時10s時恰好收集到氣體的體積為50mL（者折合成0℃、101kPa條件下的H₂體積為44.8mL）。在該溫度下，下列說法正確的是

   

  。
  
  A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應的速率為0.013g?s^-1
  B.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用H⁺表示的10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  C.忽略錐形瓶內(nèi)溶液體積的變化，用Zn²⁺表示的10s內(nèi)該反應的速率為0.01mol?L^-1?s^-1
  D.用H₂表示的10s內(nèi)該反應的速率為0.0002mol?L^-1?s^-1
  組卷：17引用：2難度：0.4

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• 17．Ⅰ.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如表所示：
  

  T/℃	700	800	830	1000	1200
  K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

  回答下列問題：
  （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=

   

  。
  （2）該反應的正反應為

   

  （填“吸熱”或“放熱”）反應。
  （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為

   

  ℃，此溫度下加入1molCO₂（g）和1molH₂（g），充分反應，達到平衡時，CO₂的轉化率為

   

  。
  （4）在800℃時，發(fā)生上述反應，某一時刻測得容器內(nèi)各物質的濃度分別為c（CO₂）為2mol?L^-1，c（H₂）為1.5mol?L^-1，c（CO）為1mol?L^-1，c（H₂O）為3mol?L^-1，則此時平衡

   

  （填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）。
  Ⅱ.H₂S受熱發(fā)生分解反應：2H₂S（g）=2H₂（g）+S₂（g），在密閉容器中充入0.20molH₂S（g），壓強為p時，控制不同的溫度（從左到右依次為T₁～T₇℃）進行實驗，H₂S的平衡轉化率如圖所示。
  
  （5）壓強為p,溫度為T₆℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，則平均反應速率v（S₂）=

   

  mol/min。
  （6）若壓強p=aMPa,溫度為T₄℃時，該反應的平衡常數(shù)K_p=

   

  （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。
  組卷：9引用：2難度：0.6

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