設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定鋅與硫酸反應(yīng)的速率，按下列實(shí)驗(yàn)步驟完成實(shí)驗(yàn)：
①按圖示安裝裝置，加入鋅粒，然后快速加入40mL1mol?L-1的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。
②按圖示安裝一套裝置，加入與前一套裝置相同的鋅粒，然后再快速加入40mL4mol/L的硫酸溶液，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。
回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用儀器有：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表秒表。
（2）觀察到的現(xiàn)象是 鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；收集10mL氣體②所用時(shí)間比①所用時(shí)間 短短。
（3）所能得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。
（4）利用硫代硫酸鈉或重鉻酸鉀與上述稀硫酸反應(yīng)也可判斷反應(yīng)速率的快慢，請(qǐng)書寫這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式 S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+S2O2-3+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2O2-7+H2O?2CrO2-4+2H+。
（5）某溫度下按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，錐形瓶?jī)?nèi)盛有6.5g鋅粒（顆粒大小基本相同），通過(guò)分液漏斗加入40mL2.5mol?L-1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50mL（者折合成0℃、101kPa條件下的H2體積為44.8mL）。在該溫度下，下列說(shuō)法正確的是 ABAB。
A.用鋅粒表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013g?s-1
B.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H+表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L-1?s-1
C.忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2+表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01mol?L-1?s-1
D.用H2表示的10s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.0002mol?L-1?s-1
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【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．
【答案】秒表；鋅與硫酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生；短；4mol/L硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快；S2+2H+=S↓+SO2↑+H2O，Cr2+H2O?2+2H+；AB
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【解答】
【點(diǎn)評(píng)】
聲明：本試題解析著作權(quán)屬菁優(yōu)網(wǎng)所有，未經(jīng)書面同意，不得復(fù)制發(fā)布。
發(fā)布：2024/6/27 10:35:59組卷：17引用：2難度：0.4
相似題
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1．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是（ ?。?br />
發(fā)布：2024/12/10 20:0:2組卷：63引用：4難度：0.5 -
2．H2O2、CH3COOH是生活中常見的物質(zhì)，在化學(xué)研究中應(yīng)用廣泛．
（1）某小組擬在Fe3+的催化下，探究H2O2分解速率影響的某一因素．限選試劑與儀器：30% H2O2、0.1mol?L-1Fe2（SO4）3、蒸餾水、錐形瓶、雙孔塞、水槽、膠管、玻璃導(dǎo)管、量筒、秒表、恒溫水浴槽、注射器
將表中所給的混合溶液分別加入到2個(gè)同容積的錐形瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間．
表中Vx=錐形瓶編號(hào) 30% H2O2/mL 0.1mol?L-1Fe2（SO4）3/mL 蒸餾水/mL 反應(yīng)溫度/℃ 1 10 1 0 30 2 Vx 1 5 30 mL，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->．
（2）醋酸和鹽酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的二種一元酸，某小組設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)證明它們的電離程度．
實(shí)驗(yàn)一：室溫下，測(cè)出0.1mol?L-1醋酸和鹽酸pH值分別為3、1．提示：pH=-lgc（H+）
結(jié)論一：醋酸在水溶液中電離（填“完全”、“不完全”）．該溫度下醋酸的電離度為；寫出醋酸的電離方程式．
實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)取等體積、濃度均為1mol?L-1醋酸和鹽酸分別加入經(jīng)砂紙打磨過(guò)的表面積相同的鎂條．觀察放出氫氣速率的快慢．
結(jié)論二：其它條件相同時(shí)，同濃度同體積的一元酸與金屬反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)（填“快”或“慢”）的為弱電解質(zhì)．發(fā)布：2024/11/18 8:0:1組卷：17引用：1難度：0.5 -
3．某小組利用反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O探究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ?。?br />
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 反應(yīng)溫度/℃ 液體體積/mL 0.1mol?L-1Na2S2O3（aq） 0.1mol?L-1稀H2SO4 H2O ① 25 10 20 0 ② 25 V1 V2 5 ③ 50 V3 V4 V5 發(fā)布：2024/12/13 9:30:2組卷：94引用：1難度：0.7
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