2023-2024學年北京二十中高三（上）月考化學試卷（10月份）

第一部分(42分)本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。

• 1．冠醚因分子結構形如皇冠而得名，某冠醚分子c可識別K⁺，其合成方法如圖。下列說法錯誤的是（　?。?br />

  A．該反應為取代反應

  B．a(chǎn)、b均可與NaOH溶液反應

  C．c核磁共振氫譜有3組峰

  D．c可增加KI在苯中的溶解度
  組卷：399引用：8難度：0.5

  解析

• 2．下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（　?。?/h2>

  A．Al2O3熔點高，可用于做耐高溫材料

  B．NH3顯堿性，可用作制冷劑

  C．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

  D．SO2具有氧化性，可用于自來水的殺菌消毒
  組卷：16引用：2難度：0.6

  解析

• 3．鉛丹（Pb₃O₄）可用作防銹涂料，它與濃鹽酸反應的化學方程式為：Pb₃O₄+8HCl（濃）═3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O。設N_A為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法不正確的是（　?。?/h2>

  A．標準狀況下，22.4LCl2溶于水所得溶液中含HClO分子數(shù)為NA

  B．1L12mol?L-1的濃鹽酸與足量Pb3O4反應生成的Cl2分子數(shù)少于1.5NA

  C．標準狀況下，22.4LH2O中，含有H原子數(shù)目大于2NA

  D．反應中消耗137gPb3O4，轉移的電子數(shù)目為0.4NA
  組卷：92引用：3難度：0.5

  解析

• 4．下列離子方程式正確的是（　?。?/h2>

  A．用足量的NaOH溶液吸收煙氣中的SO2：SO2+OH-= HSO - 3

  B．CuSO4溶液中滴加稀氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2 NH + 4

  C．用氯化鐵溶液蝕刻覆銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

  D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba（OH）2和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH-+2H++ SO 2 - 4 =BaSO4↓+2H2O
  組卷：23引用：1難度：0.6

  解析

• 5．下列實驗操作及現(xiàn)象表述錯誤的是（　?。?/h2>

  A．向NaHCO3溶液中加入AlCl3溶液，產(chǎn)生白色沉淀并有無色氣泡生成

  B．向Ba（NO3）2溶液中通入足量的SO2氣體，溶液先變渾濁，然后重新變清澈

  C．向NH4Cl溶液中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍

  D．化合物FeO（OCH3）溶于溶于氫碘酸（HI），再加CCl4萃取，有機層呈紫紅色
  組卷：7引用：1難度：0.5

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• 6．日光燈中用到的某種熒光粉的主要成分為3W₃（ZX₄）₂?WY₂。已知：X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，W為金屬元素。基態(tài)X原子s軌道上的電子數(shù)和p軌道上的電子數(shù)相等，基態(tài)X、Y、Z原子的未成對電子數(shù)之比為2：1：3。下列說法正確的是（　　）

  A．電負性：X＞Y＞Z＞W(wǎng)

  B．原子半徑：X＜Y＜Z＜W

  C．Y和W的單質(zhì)都能與水反應生成氣體

  D．Z元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
  組卷：511引用：8難度：0.6

  解析

第二部分（58分）本部分共5題，請在答題紙指定位置答題。

• 18．ZnO在化學工業(yè)中主要用作橡膠和顏料的添加劑，醫(yī)藥上用于制軟膏、橡皮膏等。工業(yè)上可由菱鋅礦[主要成分為ZnCO₃，還含有Cd（Ⅱ）、Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）等雜質(zhì)。制備工藝如圖所示：
  
  

  金屬離子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+	Mn2+
  開始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4	8.1
  沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4	10.1

  已知：
  ①相關金屬離子[c（Mⁿ⁺）=0.1mol?L^-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上表
  ②“溶浸”后的溶液中金屬離子主要有：Zn²⁺、Fe²⁺、Cd²⁺、Mn²⁺。
  ③弱酸性溶液中KMnO₄能將Mn²⁺氧化生成MnO₂。
  回答下列問題：
  （1）“溶浸”過程中，提高浸出率的措施有

   

  。（寫一條即可）
  （2）“調(diào)pH”是將“溶浸”后的溶液調(diào)節(jié)至弱酸性（pH約為5），若pH過低，對除雜的影響是

   

  。
  （3）加KMnO₄“氧化除雜”發(fā)生反應的離子方程式分別是

  2

  M

  n

  O

  -

  4

  +3Mn²⁺+2H₂O=5MnO₂↓+4H⁺和

   

  
  （4）“還原除雜”中鎘置換率與

  n

  （

  Z

  n

  的實際用量

  ）

  n

  （

  Z

  n

  的理論用量

  ）

  的關系如圖所示，其中Zn的理論用量以溶液中Cd²⁺的量為依據(jù)。若需置換出112.0kgCd,且使鎘置換率達到98%，實際加入的Zn應為

   

  kg。
  （5）“沉鋅”生成堿式碳酸鋅[ZnCO₃?2Zn（OH）₂?2H₂O]沉淀，寫出加入Na₂CO₃溶液沉鋅的化學方程式

   

  。形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是

   

  。
  組卷：18引用：1難度：0.5

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• 19．某小組探究不同陰離子與Ag⁺的結合傾向并分析相關轉化。
  資料：i.Ag₂SO₃和Ag₂S₂O₃均為白色，難溶于水。
  ii.Ag⁺與

  SO

  2

  -

  3

  、S₂

  O

  2

  -

  3

  能生成[Ag（SO₃）₂]^3-、[Ag（S₂O₃）₂]^3-。
  iii.與Ag⁺結合傾向S^2-＞I^-＞Br^-。
  （1）探究S₂

  O

  2

  -

  3

  、

  SO

  2

  -

  3

  與Ag⁺的結合傾向
  

  	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅰ	10滴0.1mol/LAgNO3溶液	等濃度的NaI和Na2S2O3溶液	黃色沉淀
  	Ⅱ		等濃度的NaI和Na2SO3溶液	黃色沉淀

  ①由實驗Ⅰ推測：與Ag⁺結合傾向I^-

   

  S₂

  O

  2

  -

  3

  （填“＞”或“＜”）。
  ②取兩等份AgBr濁液，分別滴加等濃度、等體積的Na₂SO₃和Na₂S₂O₃溶液，前者無明顯現(xiàn)象，后者濁液變澄清，澄清溶液中+1價銀的存在形式

   

  （填化學式）。推測：與Ag⁺結合傾向S₂

  O

  2

  -

  3

  ＞Br^-＞

  SO

  2

  -

  3

  。
  查閱資料證實了上述推測。
  （2）S₂

  O

  2

  -

  3

  的轉化
  

  	實驗	滴管	試管	現(xiàn)象
  	Ⅲ	0.1mol/LAgNO3溶液	0.1mol/LNa2S2O3溶液	白色沉淀，振蕩后消失
  	Ⅳ	0.1mol/LNa2S2O3溶液	0.1mol/LAgNO3溶液	白色沉淀，逐漸變?yōu)榛疑罱K為黑色沉淀

  ①寫出實驗Ⅲ中白色沉淀消失的離子方程式

   

  。
  ②查閱資料：實驗Ⅳ中黑色沉淀是Ag₂S，S₂

  O

  2

  -

  3

  中S元素的化合價分別為-2和+6。寫出實驗Ⅳ中白色沉淀變?yōu)楹谏幕瘜W方程式并分析原因

   

  。
  ③Na₂S₂O₃溶液可用作定影液。向Na₂S₂O₃溶液溶解AgBr之后的廢定影液中，加入

   

  （填試劑和操作），可使定影液再生。
  （3）

  SO

  2

  -

  3

  的轉化：
  
  分析試管1出現(xiàn)銀鏡的原因

   

  。
  （4）資料顯示：S原子與Ag⁺結合比O原子更穩(wěn)定。S₂

  O

  2

  -

  3

  與

  SO

  2

  -

  4

  結構相似，但與Ag⁺結合傾向：

  SO

  2

  -

  4

  ＜S₂

  O

  2

  -

  3

  ，試從微?？臻g結構角度解釋原因

   

  。
  組卷：86引用：3難度：0.5

  解析